Informe Alcoholes Y Fenoles

1. OBJETIVOS:

-Comparar la reactividad de los alcoholes alifáticos con la de los fenoles, en presencia de diferentes reactivos.

-Diferenciar los alcoholes primarios, secundarios y terciarios, utilizando la prueba de sodio

Metálico, la prueba de Lucas y la prueba de jones.

-Determinar la presencia de metanol en licores.

-Determinar cualitativamente acetaminofén en una muestra farmacéutica.

-Determinar la presencia de fenoles en frutas.

2. DATOS EXPERIMENTALES

TABLA 1

N°

Experimento N°

Tubos Cantidad Sustrato Cantidad Reactivo

Acidez en medio básico T 1 ~ 0.25 ml Ciclohexanol ~ 1.0 ml NaOH (10%)

T 2 ~ 0.1 g β-Naftol

Acidez con sodio metálico T 1 ~0.5 ml n-butanol Trozo Na

T 2 2- butanol

T 3 t- butanol

T 4 Fenol*

Prueba de Lucas T 1 ~ 0.1 ml n-butanol ~ 0.5 ml HCL/ZNCL2

T 2 2- butanol

T 3 t- butanol

Prueba de Jones T 1 ~ 0.2 ml n-butanol ~ 0.1 ml

~ 1.0 ml CrO3/ H2SO4

H2O

T 2 2- butanol

T 3 t- butano

T 4 Fenol**

Prueba de cloruro férrico para fenoles T 1 ~ 0.25 ml Fenol** ~ 2.0 ml

~0.1 ml H2O

FeCL3 (1%)

T 2 Acido

Salicílico

T 3 n-butanol

* Solución concentrada de fenol en benceno

** Solución de fenol en agua al 5%

3. RESULTADOS

3.1 Acidez en medio básico: En el tubo 1 no hubo reacción, la evidencia de ello es la formación de una mezcla heterogénea lo que indicaba que el ciclohexanol (no soluble en agua) estaba intacto, no reacciono. Mientras en el tubo 2 si se obtuvo una reacción que se evidencio en la formación de una solución homogénea, la explicación de esto es que al ser los fenoles (β-Naftol) mas reactivos que los alcoholes reaccionan más fácilmente en presencia de una base (NaOH), dando paso a la formación de una sal, disolviéndose posteriormente en agua, es de anotar también que reaccionar por tener mayor acidez y presenta con el cambio de color.

3.2 Prueba de acidez con sodio metálico: Se observó que hubo reacciones en los 4 tubos, la Evidencia fue reacción exotérmica y la liberación de gas (H2). En el tubo 4 (fenol en benceno), fue la reacción de mayor velocidad por la acidez del aromático debido a la resonancia del anillo, en el resto de tubos el orden de la velocidad de la reacción es primario>secundario>terciario debido a los hidrógenos activos en la molécula.

3.3 Prueba de Lucas: Los resultados obtenidos fueron reacción inmediata para el alcohol terciario (t- butanol). Al aplicar calor a los dos tubos restantes reacciono el alcohol secundario (2- butanol), mientras que en el n-butanol no reacciono. Estos resultados coinciden con los esperados. La reacción inmediata del alcohol terciario se debe a la formación del carbocatión más estable debido al efecto inductivo producido por los 3 radicales

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