Informe De Laboratorio

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA

PRACTICAS 4,5 y6

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA –UNAD-

CEAD JOSE ACEVEDO Y GOMEZ

GRUPO LABORATORIO: 9

11 DE ABRIL DE 2013

BOGOTA D.C

CONTENIDO

INTRODUCCION

OBJETIVOS

MARCO TEORICO

Practica No 4

Soluciones

Clasificación de las soluciones

Unidades de concentración

Preparación de soluciones

Solución peso/peso

Solución peso-volumen

Solución Molar

Disolución

Practica No 5

Propiedades coligativas de las soluciones

Tabla de resultados.

Cálculos.

Gráficos

Análisis de resultados

Conclusiones.

Practica 6

Caracterización de ácidos y bases. Mediciones de pH

Tabla de resultados

Análisis de resultados

Conclusiones

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

CUESTIONARIO

INTRODUCCION

OBJETIVOS

Profundizar en algunos de los temas contenidos en el capítulo 2 del modulo de estudio de Química General.

Por medio de la práctica de laboratorio se busca la mejor comprensión sobre la preparación de soluciones, diferenciando así mismo la clasificación de las mismas sea por estado o por concentración.

Comprobar por medio de experimentos las propiedades coligativas de las soluciones para lograr así su mejor comprensión.

La ayuda de un medidor de pH clasificar las sustancias en acidas o bases asociándolas con los electrolitos fuertes y débiles.

Fomentar el trabajo en equipo y el correcto uso de los instrumentos de laboratorio.

PRACTICA 4:

1.1 SOLUCION: Es la mezcla homogénea de dos o más componentes.

COMPONENTES: Soluto o sustancia disuelta; solvente o medio dispersante. El solvente define el estado de la materia al final de la solución, cuando es el mismo que el soluto, el solvente es el mayor componente de la solución.

1.2 CLASIFICACION DE LAS SOLUCIONES:

POR SU ESTADO FISICO

sólidas Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);

gas en sólido: hidrógeno en paladio;

líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama). líquidas líquido en líquido: alcohol en agua;

sólido en líquido: sal en agua (salmuera);

gas en líquido: oxígeno en agua gaseosas gas en gas: oxígeno en nitrógeno;

gas en líquido: gaseosas, cervezas;

gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.

POR SU CONCENTRACIÓN

No saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.

Sobre saturado: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

1.3 UNIDADES DE CONCENTRACION:

Unidades físicas

Porcentaje en masa. (Porcentaje masa/masa). Indica la masa de soluto en g disuelta en 100 gramos de solución y se puede calcular mediante la expresión:

%m/m % p/p =(masa del soluto)/(masa de la solucion)×100

Porcentaje masa/volumen. Indica la masa de soluto en g disuelta en 100 ml de solución y se puede calcular mediante la expresión:

%m/V =(masa del soluto(g))/(masa de la solucion)×100%

Porcentaje en volumen. (Porcentaje volumen /volumen). Indica el volumen (en mililitros) de soluto disuelto en 100 mililitros de solución y se puede calcular mediante la expresión:

%V/V =(masa del soluto)/(masa de la solucion)×100%

Partes por millón (ppm). Se define como la masa soluto expresada en miligramos contenidos en un litro ó kilogramo de solución. El nombre de ésta expresión de concentración se deriva de la relación entre Kg y mg (1 kilogramo = 106 miligramos).

Ppm=(m(soluto),mg)/(M(solucion)kg,ó V(sloucion)L)

Unidades químicas

Concentración Molar (Molaridad). La concentración molar o molaridad (M) se define como la cantidad de sustancia (número de moles) presente en un litro de solución.

M (moles litro) = (n (moles de soluto))/(V (litros de solucion))

Concentración normal (Normalidad). La concentración normal o normalidad (N) se define como el número de equivalentes del soluto presente en un litro de solución.

N (equivalentes/litro) = (equivalentes de soluto)/(V(litros de solucion))

Concentración molal (molalidad). La concentración molal o molalidad (m) se define como la cantidad de sustancia (número de moles) del soluto contenido en 1 kilogramo del solvente. Se calcula mediante la ecuación:

m (moles /Kgr) = (n (moles de soluto))/(Kg de solvente)

La fracción molar X es un número adimencional (sin unidades) que expresa la

relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles

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