Informe Fisicoquímica

Objetivos generales

• Comprender el concepto de pH
• Reconocer si una sustancia se trata de un ácido, una base o una sustancia neutra
• Utilizar diferentes elementos para medir el pH
• Utilizar indicadores naturales
• Reconocer los alimentos que pueden generar acidez estomacal
• Diferenciar entre una medición cualitativa y cuantitiva
• Comparar entre las diferentes mediciones y discutir cuáles son precisas y exactas, reconocer cuándo dejarían de serlo
• Comprender en qué consiste la reacción de neutralización

Introducción

El pH es una medida de la acidez y de la alcalinidad de una sustancia.De forma técnica, indica la concentración de iones del átomo de hidrógeno (H+) presentes en una disolución.

La escala del pH es una escala numérica que va de 0 a 14.

Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución. Algunas características de estas son, que reaccionan con algunos metales, son conductores de corriente eléctrica, poseen sabor agrio, reaccionan con bases. El color que los caracteriza es el rojo.

Una base (alcalinos) es una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido OH- en una solución. Son amargos, no reaccionan con los metales, reaccionan con los ácidos y en disolución conducen la corriente eléctrica. El color que los caracteriza es el violeta.

Tanto ácidos como bases pueden ser identificados según su posición en la   escala del pH. En el caso de los ácidos, estos tienen un valor inferior a 7, mientras que las bases (alcalinos) tienen uno superior a 7.

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 Los indicadores de pH son sustancias que nos permiten reconocer si una  sustacia es ácida o una base a partir de cambios de color. Existen indicadores naturales y artificiales.

Dentro de los indicadores naturales, se encuentra la col morada que contiene un pigmento muy fácil de extraer y que se utiliza como indicador de pH. Los colores producidos por el indicador en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar pH, el nombre antocianina se deriva de dos palabras griegas que significan planta azul.

Existen 3 maneras conocidas para medir el pH de una sustancia. Una indicación aproximada del pH puede ser obtenida usando indicadores o cintas de pH, que cambian de color en función de la variación del nivel de pH. Esos indicadores presentan limitaciones en términos de exactitud y pueden ser difíciles de interpretar correctamente en muestras oscuras o coloridas. Mediciones más exactas son obtenidas usando un medidor de pH. El sistema de medición es formado por tres partes: un electrodo de medición de pH, un electrodo de referencia y un medidor de alta impedancia de entrada.

El bicarbonato, también conocido como carbonato acido de sodio, hidrógeno carbonato de sodio, bicarbonato de soda o sal de Vichy, es un compuesto blanco sólido cristalino que se obtiene de un mineral presente en la naturaleza llamado natrón. Es un compuesto soluble en agua y que en presencia de ácido se descompone formando dióxido de carbono (CO2) y agua. Esto le confiere la propiedad de neutralizar ácidos.

El bicarbonato sódico se utiliza como antiácido, es decir, como elemento que permite reducir el exceso de acidez en determinadas partes del organismo humano. De modo que, actúa neutralizando el exceso de ácido que se acumula en el estómago. ¿Cuál es el método de medición más confiable y preciso?

Materiales y métodos

  Método

Para poder ingresar al laboratorio todos debemos llevar puesto un guardapolvo, y las mujeres deben tener el cabello recogido, al trabajar con ácido clorhídrico debemos utilizar guantes de látex por seguridad. Una vez que se cumplen todos estos requisitos al ingresar al laboratorio el procedimiento es el siguiente, debemos colocar en diferentes vasos de plástico todas las sustancias para luego poder medir el pH de cada una de ellas. Para comenzar, medimos cada una de las sustancias con el pH-metro y tomamos anotaciones de ello. Luego, utilizamos las tiras reactivas donde debimos utilizar la escala de pH para poder comprobar cuál era el pH de tal sustancia. A continuación, realizamos otra medición con el indicador natural, en este caso utilizamos la col morada, con este tipo de medidor pudimos ver cómo las sustancias cambiaron de color. Las ácidas se tornaron en diferentes tonos de rojo, y las alcalinas se tornaron azules. Una vez identificadas las sustancias ácidas, les colocamos a estas 0,5 gramos de bicarbonato que fueron pesados en la balanza, y volvimos a medir su ph con el ph-metro. Tomamos nota de las medidas de cada una de las sustancias y pudimos ver como el bicarbonato de sodio neutralizó a las sustancias ácidas.

Variables[pic 4]

• Variable dependiente: el pH
• Variable independiente: las sustancias[pic 5]

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Resultados

Tabla 1: Análisis de ph para cada tipo de medición

En esta tabla, se pueden observar los datos según los distintos tipos de medidores. Podemos asimilar que todas las mediciones son cercanas y que no hay mucha diferencia entre sí.

Tabla 2: Registro del pH luego del agregado de bicarbonato de sodio en las sustancias ácidas.

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