VOLUMEN MOLAR: INFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

PRACTICA DE LABORATORIO Nº 01

VOLUMEN MOLAR

OBJETIVO

Determinar el volumen molar de un gas.

PRINCIPIOS TEORICOS

Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.

El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.

En la determinación de la masa molar del magnesio, vamos a medir el volumen de hidrógeno desprendido cuando una masa conocida del magnesio reacciona con exceso de ácido clorhídrico, según la siguiente ecuación química:

Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)

Si medimos exactamente la masa de un trozo de magnesio, de acuerdo con las relaciones estequiométricas, el número de moles de hidrógeno obtenido es igual al número de moles de magnesio que reaccionaron. Para medir el número de moles de hidrógeno podemos recurrir a la ecuación de los gases ideales:

Para obtener el número de moles de hidrógeno, que indirectamente nos dará los de magnesio, es necesario saber la presión a la que se encuentra el hidrógeno, teniendo en cuenta que al recogerlo sobre agua lo que tendremos será una mezcla de gases (hidrógeno y vapor de agua) a la temperatura a la que se encuentre el agua (ley de Dalton).

Conocidos los valores de masa y moles de magnesio, el cálculo de la masa molar del magnesio es evidente.

MATERIALES Y REACTIVOS

Probeta de 50 y 10 ml

Bureta

Vaso precipitado de 100 ml

Soporte universal

Cinta de magnesio

Termómetro

Balanza analítica

Agua destilada

Agua de caño

Ácido clorhídrico (HCl)

Corcho

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Pesar un trozo de cinta de magnesio.

Medir en la bureta 15 ml (aproximadamente) de HCl 2N.

Completar con agua destilada de la bureta.

Colocar inmediatamente la cinta de magnesio incrustada en un corcho.

Invertir la bureta sobre una probeta de 250 ml que contenga agua del caño.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS: CALCULOS, GRAFICOS, DIBUJOS, TABLAS, ETC

Calculo del número de moles:

mol=m/P_at

mol=0,0114/24,3

#mol=0.000469

Calculo del volumen experimental:

x mol de H_2---→ 9,78 ml de H_2

〖1 mol de H〗_2---→V_ex

V_ex= (1 mol x 9,78 m x 1 L)/(0,000469 mol x 1000 ml)

V_ex=20,85 L.

Reemplazar en la ecuación del V_CN:

(P_CN.V_CN)/T_CN = (P_exp.V_exp)/T_exp

V_CN=(P_exp.V_(exp.) T_CN)/〖P_CN.T〗_exp

...