Informe quimica general practica 3

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Química General

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Informe práctica 3

Ley de Charles

Química General

Efren Salgado Vivas – 3262492

Diana Lucia Martínez Bisbicus - 31309776

Colombia – Agosto 29 de 2015

Práctica Número 3

Ley de Charles

Objetivo

Analizar por medio de la práctica el efecto que se genera en un gas confinado, cuando existe aumento en la temperatura.

• Deducir gráficamente la acción – reacción que se genera en un gas al cambio de temperatura.
• Comprobar experimentalmente la relación entre volumen y temperatura.

Conceptos:

Ley de Charles: en el año 1987, Jacques Charles observó el volumen de gas y su relación con la temperatura en condiciones de presión constante. Así fue que este investigador afirmó que cuando un gas a presión se le aumenta la temperatura, aumenta su volumen.

En términos de cinética: Aumentar la temperatura hace que aumente la velocidad de las moléculas y por ello el volumen de ocupación del gas es mayor.

En resumen, la Ley de Charles enuncia su relación de proporcionalidad directa entre volumen de un gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante (Mondragón, 2010).

Procedimiento

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Tabla de resultados experimentales obtenidos.

Gráfico de relación

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Calculo por extrapolación a cero absoluto.

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                                 V1T2 = V2T1

        V1 (Volumen inicial)         = 38

        V2 (Volumen final)                = Hallar

        T1 (Temp. Inicial)                = 295.1 K

        T2 (Temp. Final)                = 363.1 K

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Cero absoluto (Temperatura más baja) = 273.16°K bajo cero.

Esto quiere decir que los gases más livianos (helio e hidrogeno) que están más cerca al llamado “gas ideal” y que prácticamente están formados por puntos sin volumen, en movimiento disminuían 1/273 su volumen a cero absoluto y a la vez era inversamente proporcional, ya que cuando la temperatura elevaba su volumen crecía.

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