Informe quimica organica practica 1,2y3 desarrollado

Resumen

En esta práctica de laboratorio, se trabajaron tres propiedades físicas de la materia, como los son: punto de fusión, punto de ebullición y densidad relativa; las cuales se conocen a partir del material teórico y se estudian más a fondo a partir de la realización de la práctica. Se miran las diferentes reacciones que van tomando las sustancias y así es como se identifica el cambio de estado de estas con ayuda de la temperatura y presión atmosférica. Gracias a la utilización de una formula se puede hallar la densidad de una sustancia.

1. Introducción

En el experimento realizado se dan los conocimientos de algunas propiedades físicas de las sustancias orgánicas, para ello se analizaron estas sustancias identificando sus propiedades físicas especialmente punto de fusión, punto de ebullición y densidad. Se dieron teorías de cada una de las propiedades, como lo son:

- Punto de fusión

Es una propiedad física intensiva, en la cual una materia que se encuentra en estado sólido pasa a un estado líquido de acuerdo a su temperatura, la cual debe ser constante y es muy poco afectada por la presión ambiental.

En este proceso de fusión, la base principal es el calentamiento que comienza a tener la materia, para así volverse liquida. Cuando la sustancia es pura, se necesita de una sola temperatura y no debe pasar de 0,5 a 1,0 °C.

- Punto de ebullición

Es una propiedad física, en la cual una materia que se encuentra en estado líquido pasa a un estado gaseoso. Este cambio es provocado a la elevada temperatura a la que es sometida la materia. En este momento las partículas se desordenan por completo.

Este cambio no tiene nada que ver con la cantidad de materia, lo mismo pasa con el punto de fusión.

- Densidad

La densidad es la relación existente entre la masa y el volumen que ocupa un líquido, medida en kg/m3. Cuando la densidad de un cuerpo es mayor, más pesado será. La densidad del agua es 1 gr/cm3.

2. Materiales y métodos

- Tubo de Thiele

- Capilares de vidrio

- Tubo de vidrio pequeño

- 2 Pinzas con nuez, Soporte universal

- Mechero Bunsen

- Mortero

- Termómetro

- Picnómetro 10mL

- Vaso de precipitados 100mL

- Espátula

- Vidrio de reloj

- Pipeta 10mL

- Papel absorbente

- Balanza

- Aceite mineral, Agua destilada, Alambre de cobre

Punto de fusión

1. Se tomó un capilar de vidrio y se selló por un extremo utilizando el mechero Bunsen.

2. Se pulverizo la muestra suministrada.

3. Se tomó una pequeña porción de la muestra con una espátula y se introdujo por el capilar que se selló por la boca abierta.

4. Se tomó el capilar con la muestra y se fijó al termómetro con un alambre de cobre.

5. Luego, se tomó un tubo de Thiele, se llenó con aceite mineral hasta ¾ partes y se introdujo el montaje del termómetro-capilar que quedo cubierto ¾ partes por el aceite mineral.

6. Se comenzó a calentar el sistema controlando el ascenso de la temperatura.

7. Cuando la sustancia se fundió, se leyó la temperatura registrada en el termómetro, siendo este el punto de fusión.

8. Se realizó una segunda determinación con la misma sustancia, determinando el rango de fusión y explicando si la sustancia suministrada era pura.

9. Se buscó el valor teórico de fusión de la sustancia analizada y se comparó con el valor experimental obtenido, realizando cálculos estadísticos.

Punto de ebullición

1. Se tomó un pequeño tubo de vidrio, tubo de hemolisis, se limpió y se sacó.

2. Se acondiciono a este 0,5 mL de la sustancia liquida a ensayar.

3. Se colocó un capilar sellado invertido en el tubo con la sustancia. El extremo abierto quedo en contacto con la sustancia, quedando sumergido.

4. El pequeño tubo con el capilar y la sustancia se fijaron a un termómetro con la ayuda de un alambre de cobre.

5. Se introdujo el montaje termómetro-tubo de tal forma que el tubo quede cubierto ¾ partes por aceite mineral.

6. Se inició el calentamiento del tubo de Thiele

7. Se controló el ascenso de la temperatura en el baño efectuando lecturas frecuentes en el termómetro hasta el momento en que del capilar invertido sale un “rosario” sostenido de burbujas.

8. Se observó el momento en que el líquido ingreso dentro del capilar y se leyó la temperatura registrada en el termómetro.

9. Se realizó una segunda determinación con la misma sustancia.

10. Se hizo la corrección del punto de ebullición que

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