“LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES”

UNIVERSIDAD LATINA DE PANAMA

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FACULTAD DE INGENIERIA

QUÍMICA APLICADA

Laboratorio # 4

PROF: ROLANDO ALBERTO COLLINS

“LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS Y LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES”

INTEGRANTES:

• ALCIDES PEÑA                             8-915-2011
• MATEO HINCAPIÉ                  AM569743
• JUAN FLOREZ                         CC 1127004048
• JOSE A. FRANCISCO                 8-902-1524
• FRANCISCO AGUILAR                 8-911-1745
• JUAN PEREZ                                 8-857-798
• BLAS GONZALEZ                        8-911-1469
• ALEJANDRO BALLESTERO        PE-10-13-98         

                        MESA 1        

INTRODUCION

• En esta experiencia estaremos comprobando las leyes de proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples, la cual  es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. 
• Además esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

MARCO TEORICO

OBJETIVOS:

• Determinar la relación de masa que existe entre el oxígeno y el cloruro de potasio en el clorato y perclorato de potasio.

• Comprobar la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples con base en datos experimentales.

PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES

• Tubos de ensayo de 25x150mm
• Balanza
• Espátula
• Matraz de Florencia de 250mL
• Tapón de caucho mono horadado
• Pinzas para tubos
• Soporte Universal
• Pinza nuez
• Mechero Bunsen
• Cubeta Hidroneumática
• Tubo de desprendimiento

REACTIVOS

• Dióxido de manganeso MnO2
• Clorato de potasio KClO3
• Perclorato de potasio KClO4
• Astillas de madera

PARTE I. DESCOMPOSICIÓN DEL KClO3

1. Coloque dentro de un tubo de ensayo 125x150mm, limpio y seco, aproximadamente, 0.3g de dióxido de manganeso. Registre la masa en el cuadro #1.
2. Adicione al mismo tubo, aproximadamente 2.0g de Clorato de Potasio y registre la nueva masa en el cuadro #1.

Mezcle bien el clorato de potasio con el dióxido de manganeso. Colóquele el tapón mono horadado con un tubo de desprendimiento.

1. Fije el tubo ligeramente inclinado a un soporte universal, utilice las pinzas con nuez.

1. Agregue agua a una cubeta hidroneumática hasta 2/3 de su volumen. Coloque dentro de la cubeta un matraz de florencia de 250mL invertido y lleno de agua para recoger  el oxígeno que se libera de la descomposición del clorato de potasio. Lleve la salida del tubo de desprendimiento a la boca del matraz.

6.  Caliente suavemente todo el tubo de ensayo. Al inicio caliente suavemente alrededor de la mezcla y al final fuertemente en el fondo del tubo. Si la descomposición es muy rápida, disminuya la velocidad del calentamiento, moviendo ocasionalmente el mechero.  Cuando termina la descomposición, ya no se observan burbujas de gas, caliente por cinco minutos más.

7. Deje enfriar el tubo de ensayo con su contenido hasta que esté a temperatura ambiente.

8. Acerque a la boca del matraz una astilla de madera encendida para comprobar la presencia de oxígeno.

9. Mida  nuevamente la masa del tubo de ensayo con su contenido y registre su resultado en el cuadro #1.

PARTE II.DESCOMPOSICIÓN DEL KClO4

1. Repita el procedimiento descrito en la I.Parte , pero ahora utiliza el KClO4,y registra los resultados en el cuadro#2.

RESULTADOS

CUADRO #1

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