LEYES DE LOS GASES

 Preparatoria Anexa a la Normal de Ecatepec[pic 1]

LEYES DE LOS GASES

Docente: Edgar Guzmán Ramírez

Asignatura: Química II

Investigador: Jaqueline Hernández Aguilar

Jueves 17 de agosto de 2017

INDICE

• Introducción………………………………………………………………………..3

• Ley General de los Gases Ideales………………………………………...5    *Ley de Boyle                                                                                    *Ley de Gay-Lussac                                                                            *Ley de Charles

• Ecuaciones para los gases ideales……………………………………9 *Ecuación de Clapeyron                                                                   *Ecuación general de los gases ideales  

INTRODUCCIÓN

Estimado lector lo que usted está a punto de leer, le puedo asegurar será de su gran interés ya que puede que lo ayude a comprender ciertos sucesos que usted no tenía idea de cómo es que pasaban y que de una u otra forma siempre está relacionado con ello ya sea de manera directa o indirectamente y no digo que estos sucesos ocurran por su culpa no nada de eso, si no que ocurren siempre a nuestro alrededor algunos más notorios que otros pero siempre en nuestro entorno por lo que le puedo asegurar esto le será de gran interés y curiosidad.

1. El tema de este trabajo es sobre la LEY DE GASES, el cual es un tema de gran interés ya que aparte de que es un tema muy amplio este te ayudara a comprender ciertos sucesos que pasan a tu alrededor sin mencionar en cómo es que se clasifican y la reacción que tiene cada uno de ellos.
2. Objetivo general: conocer acerca de la Ley de gases y todo lo que esta engloba.
3. Objetivo particular: enfocarse en *Ley de gases

                                                     *Clasificación

                                                     *Químicos      

1. Personalmente seleccione este tema ya que para mí es un tema de gran interés y que me en un futuro podría ayudarme en mi desarrollo académico en ciertas áreas de estudio.

Mientras que en la sociedad estos tengan al menos idea de lo que este tema aborda y como es que se pueden relacionar con ellos de una forma directa o indirectamente.

1. Este tema lo pienso desarrollar mientras curso el área académica de química 2 en bachillerato, pues es un tema que está relacionado con la materia y se me puede ayudar a desarrollarme de una mejor forma dentro del área de trabajo de dicha área académica.[pic 2]
2.  El problema no es querer cuestionar algo acerca de las leyes, si no que uno como persona y parte de una sociedad, querer inculcar un poco acerca de la ciencia y en este caso de la química, con la cual siempre estamos en contacto y como ya había mencionado antes de una forma directa o indirectamente, siendo que la mayoría de la sociedad lo desconoce.
3. Hipótesis: Conocer el comportamiento que describen las propiedades de los gases *volumen

                     *presión

                     *temperatura absoluta

1. La metodología dl trabajo será mediante investigaciones todas relacionadas con el tema (objetivos particulares), se presentaran ejemplos y el cómo se relaciona con uno mismo y la sociedad.  

[pic 3]

LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES

Los gases perfectos obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la Ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento de tres grandezas que describen las propiedades de los gases: volumen, presión y temperatura absoluta.

Ley de Boyle

Esta ley fue formulada por el químico irlandés Robert Boyle (1627-1691). Nacido en el seno de una familia de la nobleza, Robert Boyle estudió en los mejores colegios ingleses y europeos. De 1656 a 1668 trabajó en la Universidad de Oxford como asistente de Robert Hooke, con cuya colaboración contó en la realización de una serie de experimentos que establecieron las características físicas del aire, así como el papel que éste desempeña en los procesos de combustión, respiración y transmisión del sonido. Los resultados de estas aportaciones fueron recogidos en su obra Nuevos experimentos físico-mecánicos acerca de la elasticidad del aire y sus efectos (1660). En la segunda edición de esta obra (1662) expuso la famosa propiedad de los gases conocida con el nombre de ley de Boyle-Mariotte, donde describe el comportamiento del gas ideal cuando se mantiene su temperatura constante (transformación isotérmica).

Ejemplo.

Consideremos pues un recipiente con tapa móvil que contiene cierta cantidad de gas. [pic 4]

[pic 5]

En él, aplicamos lentamente una fuerza sobre esa tapa, pues de este modo no vamos a alterar la temperatura del gas.  

[pic 6]

Observamos entonces un aumento de la presión junto con una disminución del volumen de dicho gas, o sea, cuando la temperatura del gas se mantiene constante, la presión y el volumen son grandezas inversamente proporcionales. Esta es la ley de Boyle que puede ser expresada matemáticamente de la siguiente manera.

Donde k es una constante de la temperatura, de la masa y la naturaleza del gas. [pic 7]

[pic 8]

La transformación descrita es representada en la siguiente figura en un diagrama de presión por volumen. En matemáticas, esta curva es conocida como hipérbole equilátera.

Ley de Gay-Lussac

Joseph-Louis (Saint-Léonard-de-Noblat, Francia, 1778 - París, 1850) Físico francés. Se graduó en la École Polytechnique parisina en 1800. Abandonó una posterior ampliación de sus estudios tras aceptar la oferta de colaborador en el laboratorio de Claude-Louis Berthollet, bajo el patrocinio de Napoleón. En 1802 observó que todos los gases se expanden una misma fracción de volumen para un mismo aumento en la temperatura, lo que reveló la existencia de un coeficiente de expansión térmica común que hizo posible la definición de una nueva escala de temperaturas, establecida con posterioridad por lord Kelvin. En 1808, año en que contrajo matrimonio, enunció la ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre, la cual nos muestra el comportamiento de un gas cuando es mantenida su presión constante y son variables las otras dos grandezas: temperatura y volumen.

...