Leyes de los gases

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SISTEMA AVANZADO DE BACHILLERATO Y EDUCACIÓN SUPERIOR

Ingeniería Industrial

Grupo – Aula:

Sabatino – N1        

Tema:

“Actividad 5. Leyes de los gases”

Alumno: 

Adrián Vélez Gaytán

Matricula:

U187053R0003

Docente:

Lidia Yadira Flores Sierra

Fecha de entrega:

17 de febrero de 2020

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Contenido

1.        Completa los enunciados siguientes:        3

2.        Selecciona la opción correcta y anótala en los paréntesis en blanco        3

3.        Resuelve los siguientes problemas (incluir el desarrollo).        4

4.        Referencias        7

1. Completa los enunciados siguientes:

1.        En un gas las moléculas chocan entre sí y estos choques son perfectamente elásticos

2.        Los gases están constituidos por partículas que se encuentran ampliamente separadas unas de otras por espacios vacíos.

3.        La Ley de Boyle establece que, a temperatura constante, el volumen de un gas varía inversamente con la presión

4.        En condiciones normales de temperatura y presión un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 litros.

5.        La Ley de Avogadro establece que, en condiciones semejantes, volúmenes iguales de gases contienen el mismo número de moléculas.

1. Selecciona la opción correcta y anótala en los paréntesis en blanco

a)        Ley de la conservación de la masa

b)        Ley de las proporciones constantes

c)        Ley de las proporciones múltiples.

d)        Ley de las combinaciones gaseosas.

e)        Ley de máxima multiplicidad (regla de Hund)

f)        Ley de proporciones recíprocas o equivalentes.

(b) Proust

(c) Dalton  

(d) Gay-Lussac

(a) Lavoisier

(f) Richter-Wenzel

1. Resuelve los siguientes problemas (incluir el desarrollo).

1. Un gas que pesa 5 g., ocupa un volumen de 4 litros y se encuentra sometido a una presión de 0.76 atmósferas. ¿Cuál será el volumen que ocupa, en litros, si lo sometemos al doble de presión mencionada, si se mantiene la temperatura constante?

Variables:

M = 5gr

V1 = 4 [pic 12]

P1 = 0.76 atmósferas

P2 = 2(0.76) = 1.52 atmósferas

V2 = ¿?

T = Constante

Como tenemos presión, volumen y una temperatura constante la formula a usar es la de Boyle y Mariotte.

 de esta despejamos V2 quedando de la siguiente manera [pic 13][pic 14]

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R = El volumen que ocuparía el gas sería de 2 litros

1. ¿Cuál será el volumen de una muestra de gas a 27°C, si su volumen es de 400 ml a 0°C y la presión permanece constante?

Variables:

V1 = ¿?

T1 = 27°C = 300°K

V2 = 400 ml = 0.4  [pic 16]

T2 = 0°C = 273°K

P = Constante

En este problema tenemos Temperatura y Volumen y la presión constante, la formula a usar es la 1ra Ley de Charles y Gay-Lussac.

 de aquí despejamos V1, quedando de la siguiente manera [pic 17][pic 18]

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R = El volumen del gas a una temperatura de 27°C será de 0.4395604 [pic 20]

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