La Guía de ejercicios “Reacciones químicas”

UNIVERSIDAD ANTOFAGASTA

Departamento de Química

Emilio Carus S.

Guía de ejercicios “Reacciones químicas”

Ejercicio 1: Ajuste las siguientes reacciones químicas.

1. KClO3  [pic 1]  KCl  +  O2

1. H2O2  [pic 2]  H2O  +  O2
2. P4  +  KOH  +  H2O  [pic 3]  PH3  +  KH2PO2
3. KCl  +  KClO3  [pic 4]  KClO
4. Cu  +  HNO3  [pic 5]  Cu(NO3)2  +  NO  +  H2O
5. C2H5OH  +  O2  [pic 6]  CO2  +  H2O

Conceptos:

1. Reacción química
2. Reactante
3. Producto
4. Ecuación química
5. Coeficiente estequiométrico
6. Reactivo límite

Ejercicio 2: Cálculo en ecuaciones químicas.

1. De acuerdo a la reacción:  S(s) + O2(g) [pic 7] SO3(g), calcule masa de trióxido de azufre que se obtiene a partir de 5,00 g de oxígeno y 2,00 g de azufre. ¿Cuál es el reactivo límite?

1. Por tostación de sulfuro de cinc, ZnS, se obtiene el óxido de cinc, ZnO, y se desprende dióxido de azufre, SO2.  ZnS(s) + O2(g) [pic 8] ZnO(s) + SO2(g) . Si se dispone de 8,5 g de ZnS y 1,0 g de O2:

1. ¿Qué cantidad de ZnO se producirá? y
2. ¿Con qué masa de O2 reaccionará?

1. Para la reacción: N2(g) + H2(g)  [pic 9] NH3(g); ¿Cuántos litros de amoníaco se producirán, en CNPT, al reaccionar 75,0 g de nitrógeno?

1. La combustión del metano produce anhídrido carbónico y vapor de agua. Suponiendo que se combustionan 130 g de metano,  CH4(g) + O2(g) [pic 10] CO2(g)  + H2O(g). Calcule:

1. ¿Cuántos moles de CO2 se producen? y
2. ¿Qué volumen de O2 se necesita, si se supone que se trabaja en CNPT?

1. Calcule de acuerdo a la reacción:  N2(g) +  O2(g)  [pic 11]  N2O5(g)

1. ¿Cuántos moles de nitrógeno y de oxígeno se requieren para preparar 0,25 litros de N2O5, medidos en CNPT?
2. La masa de O2 que hay en 2,5[pic 12] moléculas de O2.
3. ¿Cuántos litros de nitrógeno se requieren para obtener 120 g de N2O5?

1. 750 g de carbonato de calcio se descomponen de acuerdo a la siguiente reacción: CaCO3(s)  [pic 13]  CaO(s)  +  CO2(g). Calcule el volumen de dióxido de carbono desprendido, suponiendo que se lo mide a 27ºC y 3800 mm de Hg.

1. El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de sodio formando sulfato de sodio y agua.  H2SO4 + NaOH  [pic 14] Na2SO4 + H2O . Se quiere obtener 200 g de sulfato de sodio. Determine:

1. La masa de ácido sulfúrico que debe ser usada, y
2. El número de moles de moléculas de hidróxido de sodio consumidos.

1. La combustión del metano forma anhídrido carbónico y agua. Calcule:

1. La masa de O2 necesaria para quemar 50 moles de CH4.
2. Los moles de CH4 que se deben quemar para producir 25 moles de agua.
3. La masa de CO2 que resulta, si se queman 6,4 g de CH4.
4. Los litros de O2 necesarios para formar 30,0 g de CO2, a 20ºC y 500 mm de Hg.
5. La masa de O2 necesaria para quemar 3,0[pic 15]moléculas de metano.

CH4(g) + O2(g) [pic 16] CO2(g)  + H2O(g)

1. 30 litros de cloro, medidos en CNPT, reaccionan con hidrógeno para formar cloruro de hidrógeno. Calcule:

1. La masa de hidrógeno empleada.
2. El volumen de HCl, medido en CNPT.
3. Los moles de H2 usados.

Cl2(g) + H2(g) [pic 17] HCl(g)

Respuestas:

3. 120 litros
4. a) 8,125 mol; b) 364 L
5. a) 0,011 mol y 0,027 mol; b) 132,89 g; c) 24,88 L
6. 36,9 litros
7. a) 138,02 g; b) 2,81 mol
8. a) 3200 g; b) 12,5 mol; c) 17,6g; d) 49,50 L; e) 318,93g
9. a) 2,67g; b) 60 litros; c) 1,33 mol

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