La definición de mol

En este laboratorio vamos a tratar acerca del mol. Para entender este concepto pesamos 63 unidades de cada una de las especies (canica, tuercas, tachuelas, clip, clavos) y hacemos una comparación entre estos pesos; después aumentamos la cantidad de mol a 1.6 mol y anotamos nuestros resultados. Y al final dividimos estos resultados entre el peso de cada unidad; tanto de un mol como de 1.6 moles.

El mol se define como la cantidad de una sustancia que contiene la misma cantidad de átomos, unidades, formulas, moléculas o iones como átomos, hay exactamente 12 gramos de carbono 12. El mol es una de las 7 unidades básicas de medición del sistema internacional (SI) que mide cada sustancia.

Los resultados experimentales han demostrado que hay 6.022x1023 átomos en exactamente 12 gramos de carbono 12; por consiguiente un mol de cualquier sustancia contiene 6.022x1023 átomos, iones, moléculas o partículas.

el mol se ha definido hace mucho tiempo y en otro contexto de investigación, se han utilizado diferentes métodos. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, intentando contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de sustancias gaseosas bajo condiciones normales de presión y temperatura.

Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos equivalente, átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol.

Más adelante el mol queda determinado como el número de moléculas H2 existentes en dos gramos de hidrógeno, lo que da el peculiar número de 6,022 141 29 (30) × 1023 al que se conoce como número de Avogadro.

MATERIALES Y REACTIVOS

➢ Recipiente para pesar

➢ Balanza electrónica

➢ 63 clavos

➢ 63 grapas

➢ 63 frijoles negros

➢ 63 porotos

➢ 63 tachuelas

ESQUEMA EXPERIMENTAL

Primera parte: Concepto de mol

Segunda Parte: Masas relativas:

RESULTADOS

I PARTE. CONCEPTO DE MOL.

En la primera parte de esta experiencia, cada pareja dispondrá de 5 docenas de cada uno de los materiales mencionados. A fin de hacer las operaciones, se supondrá que el número de Avogrado (NA), sea igual a 30.

1. Seleccione grupos de 30 unidades de cada una de las especies. Llévelos a la balanza y determine la masa de un mol (30 unidades) siguiendo las instrucciones del profesor.

Anote la masa en la tabla Nº1. Luego devuelva cada grupo a su respectivo envase.

2. Determine mediante cálculos las unidades necesarias para preparar 1,6 moles de las especies anteriores. Utilizando la masa de un mol obtenida en el punto 1, calcule la masa teórica correspondiente. Anote sus resultados en la tabla N° 2. Pese ahora cada uno de los 1,6 moles y anote sus resultados en la tabla N° 2.

3. Separe una cantidad (un puñado) de cada especié, cuéntelos y calcule los moles y los gramos que representan. Anote los resultados en la tabla N°3. Llévelos a la balanza para determinar su masa y anote.

Tabla #1 Masa De Un Mol

N0 Especie Mol Cantidad Masa

1 CLAVOS 1 30 15.1 g

2 GRAPAS 1 30 21.5 g

3 FRIJOLES NEGROS 1 30 6.3 g

4 POROTOS 1 30 16.3 g

5 TACHUELAS 1 30 9.0 g

Tabla #2 Masa De 1.6 Moles

N0 Especie Mol Cantidad Masa Experimental Masa Teórica

1 CLAVOS 1.6 48 24.1 g 24.16 g

2 GRAPAS 1.6 48 34.1 g 34.4 g

3 FRIJOLES NEGROS 1.6 48 10.0 g 10.1 g

4 POROTOS 1.6 48 25.8 g 26.0 g

5 TACHUELAS 1.6 48 14.7 g 14.4 g

Tabla #3 Masa De Una Cantidad De Mol Determinada

N0 Especie Mol Cantidad Masa Experimental Masa Teórica

1 CLAVOS 2.1 63 33.1 g 31.7 g

2 GRAPAS 2.1 63 44.7 g 45.0 g

3 FRIJOLES NEGROS 2.1 63 12.89 g 13.2 g

4 POROTOS 2.1 63 33.7 g 37.2 g

5 TACHUELAS 2.1 63 19.9 g 18.8 g

II- PARTE MASAS RELATIVAS

Ahora se trata de hacer ver que la relación que hay entre la masa de un mol de una especie (A) y la masa de un mol de otra especie diferente (B) (relación masa molar) es la misma relación que hay entre la masa de una molécula de la misma especie (A) y la masa de una molécula de otra especie diferente (B) (relación molecular). Para ello, las moléculas de cada especie A y B estarán representadas por dos especies que Ud. seleccione.

1. Escoja tres unidades de la misma especie y pese cada unidad con la balanza. Calcule la masa promedio de la especie seleccionada. Repita esta operación para cada una de las otras especies. Anote los valores en la tabla N° 4.

2. Utilizando los resultados de la primera parte (tabla N° 1) establezca la relación de la masa de un mol de una de las especies (A) con respecto a la masa de un mol de otra especie (B) (relación masa molar). Anote sus resultados en la tabla N° 5.

3. Para las mismas dos especies seleccionadas (A y B) en el punto anterior, determine la relación de la masa promedio de una unidad de una de las especies (A) con respectos a la masa promedio de una unidad de la otra especie (B) (relación masa molecular). Anote sus resultados en la tabla N°5.

4. Determine igualmente la relación de la masa de 1,6 moles de una especie (A) con respecto a la masa de 1,6 moles de otra especie

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