Laboratorio de Química General II Tipos de reacciones

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Universidad Tecnológica de Panamá

Facultad de Ingeniería  Civil

Departamento de Química General II

Laboratorio de  Química General II

Tema: Tipos de reacciones

Estudiantes. Lara, Kydia   2-738-350

        Gómez, Kenia 8-921-381

Grupo: 6IC111 (B)

Profesora: Vilma Sáenz

Fecha de entrega:

20/08/15

II semestre

ÍNDICE

Introducción

Objetivo

1. Marco Teórico

• Reacciones químicas
• Evidencias de reacciones químicas
• Balance
• Clasificación

    Síntesis

    Descomposición

    Desplazamiento simple

    Doble desplazamiento

    Neutralización

Detalles experimentales

1. Materiales y Reactivos
2. Procedimiento
3.  Resultados
4. Cuestionario

Anexos

Conclusiones

Bibliografía

INTRODUCCIÓN

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.

En este laboratorio analizaremos la importancia delas reacciones químicas, las propiedades de las mismas, los tipos de reacciones que suelen darse, aprenderemos a clasificarlas tomando en cuenta su comportamiento observado.

Las reacciones pueden ser de la química orgánica o de la química inorgánica.

En la química inorgánica se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).

En la química orgánica, nos referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, aldehídos, cetonas, etc; que encuentran su clasificación, reactividad y/o propiedades químicas en el grupo funcional que contienen y este último será el responsable de los cambios en la estructura y composición de la materia.

OBJETIVOS

1. Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de indicios perceptibles.
2. Clasificar las reacciones químicas estudiadas, tomando en cuenta el comportamiento observado.
3. Proponer ecuaciones químicas para las reacciones estudiadas.
4. Balancear las ecuaciones químicas, utilizando el método de simple inspección.

1. Marco teórico

El  mundo  que  nos  rodea  y  el  cuerpo  de  los  seres  humanos  son  los  laboratorios naturales  donde  se  producen  millones  de  reacciones  químicas,  las  cuales  varían  en naturaleza  y  complejidad.  Como  resultado  de  los  cambios  químicos  o  reacciones  químicas los  materiales  originales  son  completamente    alterados  dando  origen  a  la  formación  de nuevas  sustancias.    Así,  por  ejemplo,  los  alimentos  que  ingerimos  son  digeridos  y transformados  en  nuevas  sustancias  que  son  utilizadas  para  el  buen  funcionamiento  y conservación  del  cuerpo  humano.    En  este    ejemplo  es    fácil  reconocer  la  ocurrencia  de reacciones  químicas,  pero,  ¿cómo  sabemos  en  otros  casos  cuándo  se  ha  producido  una reacción?  ¿Qué indicios permiten detectar que se está efectuado un cambio químico?

Cuando una reacción  química se lleva a cabo, suele ir acompañada por algunos de los siguientes  indicios:

-  Cambio de color

-  Formación de un sólido

-  Efervescencia o liberación de burbujas

-  Variación de temperatura (absorción o liberación de calor)

-  Producción de olores peculiares

Para  representar  una  reacción    química  se  emplea  una  ecuación  química  en  la  cual  se indican las sustancia presentes antes del cambio (reactivos)  a la izquierda de la flecha  y las que están presentes después del cambio (productos) a la derecha de la misma.  El sentido de la flecha indica el sentido del cambio.

Reactivos             Productos[pic 2]

Además  de  indicar  los  reactivos  y  los  productos,  una  ecuación  química    debe mostrar  que  todos  los  átomos  presentes  en  los  reactivos  estén  igualmente  presentes  en  los productos  ya  que,  en  una  reacción  química  no  se  crean  ni  destruyen  átomos  (conservación de  la  materia).    Para  que  el  número  total  de  átomos  de  un  mismo  elemento  sea  el  mismo, antes y después del cambio,  se balancea la ecuación.

Para escribir y balancear ecuaciones podemos seguir las siguientes indicaciones:

1.  Lea  la  descripción  de  la  ecuación  química  en  la  cual  se  especifican  cuáles  son  los

reactivos  y  cuáles  los  productos,  así  como    sus  respectivos  estados  físicos.  Ejemplo: El potasio  sólido  reacciona  con  el  agua  líquida  para  formar  hidrógeno  gaseoso  e hidróxido de potasio que se disuelve en agua.

2.  Escriba la ecuación no balanceada que resuma la información del paso anterior, teniendo la precaución de escribir correctamente las fórmulas de todas las sustancias participantes:

K  (s)     +    H2O  (l)                  H2 (g)    +  KOH   (ac)[pic 3]

3.  Balancee la ecuación por simple inspección (si se trata de una reacción sencilla), comenzando con la molécula más complicada.  Proceda elemento por elemento para determinar qué coeficiente se requiere que haya el mismo número de cada tipo de átomo a ambos lados de la ecuación.  No cambie las fórmulas de las sustancias.

2 K  (s)  +   2 H2O  (l)                  H2 (g)    +   2  KOH  (ac)[pic 4]

4.  Verifique que los coeficientes empleados den el mismo número de cada tipo de átomo a ambos lados.  Verifique además que los coeficientes sean los enteros más pequeños que produzcan una ecuación balanceada.

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