Laboratorio de Química Soluciones amortiguadoras

Colegio Javier[pic 1]

“70 años de amor y servicio a Panamá”

Laboratorio de Química

“Soluciones amortiguadoras”

Profesor: Francisco Escobar

11°B2

Integrantes:

Iglesias, Carlos

Navarrete, Enrique

Ramírez, Angélica

Rosales, Sahian

Vásquez, José

Fecha de entrega: 22 de mayo de 2018

Objetivos:

1. Determinar la concentración y el pH de una solución amortiguadora.
2. Desarrollar habilidades para el trabajo en el laboratorio.

Introducción

Se les conoce también con otros nombres, tales como soluciones reguladoras, tampones o buffers.

Tienen la particularidad de conservar relativamente constante el pH de ciertas soluciones, en las cuales se ha establecido un equilibrio ácido – base, cuando se adiciona pequeñas cantidades de ácidos o bases o por dilución, debido a que se produce un efecto estabilizador o amortiguador.

Esencialmente, los tampones están formados por mezclas equimoleculares de ácidos débiles y sus bases conjugadas; comúnmente, un ácido débil y su sal sódica o potásica o una base débil y su correspondiente sal. Ejemplos típicos de soluciones amortiguadoras son: Ácido acético y acetato de sodio, amoniaco y cloruro de amonio, ácido fosfórico y fosfato mono potásico.

Materiales

• Solución de acetato de sodio 1M, ácido acético 1M, NaOH, papel universal de pH, ácido clorhídrico concentrado, tubos de ensayo, probeta de 10 mil.

Procedimiento

1. Mezclas estabilizadoras de acetatos.

1. Prepare 0.500 L de una solución madre de acetato de sodio 1M.
2. Prepare otro 0.500 L de solución de ácido acético 1M.
3. Por dilución, calcule las cantidades que se necesitan, hasta formar una mezcla de 0.1 M en acetatos, el volumen a preparar será de 100 mL en ambas sustancias.
4. Coloque en un vaso químico de 250 mL ambas soluciones y mézclelas.
5. Mida el pH de cada mezcla y anote en el cuadro.
6. Para medir el pH utilice el pH metro suministrado por el profesor.

1. Ácidos concentrados

1. Utilice 3 tubos de ensayos y coloque en el tubo N°1, 10 mL de H2O.
2. Mezcle 5 gotas de acido acético concentrado en el tubo N°1.
3. Agite y deje reposar la solución.
4. Mida el pH de esta solución.
5. Divida la solución del tubo de ensayo N°1 en dos porciones iguales y enumérale N°2 y N°3.
6. Vierta de en el tubo de ensayo N°2, cinco gotas de NaOH concentrado. Agite.
7. Deje reposar la solución.
8. Determine su pH con el electrodo.
9. En el tubo N°3 coloque dos gotas de HCl concentrado, agite y deje reposar.
10. Determine el pH.

Resultados

Discusión

1. ¿Cuáles son los iones comunes de las soluciones que participan en la solución amortiguadora?

Los iones que participan son el ion hidronio (H3O+) y el ion hidróxido (OH-).

1. Escriba las ecuaciones químicas en solución.

• CH3‐COOH + NaOH           CH3COONa + H2O[pic 2]
• CH3-COOH + H2O [pic 3] CH3COO- + H3O+  
• NaOH + HCl [pic 4] NaCl + H2O

1. ¿Qué soluciones amortiguadoras encontramos en el cuerpo humano?

• Saliva (pH 6 – 7)
• Jugo gástrico (pH 1 – 3.5)
• Jugo pancreático (pH 8 – 8.2)
• Bilis (pH 7.8)
• Leche (pH 6.5 – 7)
• Orina (pH 7.4 - 8.4)
• Sangre (pH 7.33 - 7.45)
• Líquido ruminal (pH 5.5 – 7)
• Líquido abomasal (pH 2 – 3)
• Fluido vaginal (pH 3.8 - 4.5)
• Semen masculino (pH 7.2 - 8.0)
• Secreción intestinal (pH 7.5 – 8)
• Sudor (pH 5.5)
• Líquido Amniótico (pH 7 - 7.5)
• Lágrimas (pH 7.5)
• Vomito (pH 3.8)

1. Exprese los cálculos matemáticos de las soluciones diluidas

1. Determine la [H3O+] en las mezclas y compare si existe diferencia con lo medido con el electrodo de pH

1. Mencione los pares de ácido y sales correspondientes para la solución amortiguadoras.

Los ácidos:

• Acido acetico
• Acido clorhdrico

Las sales:

• Cloruro de sodio

1. Explique si hubo o no variación en el pH de las mezclas.

La verdad es que sí hubo una variación en el pH de las mezclas. Resulto una amortiguadora, una acida y una alcalina.

1. Si hubo una variación en el pH del amortiguador, señale las causas del error.

El error de la medida pH se pudo haber provocado por una mala medida de la concentración de las sustancias. Porque la ciencia casi nunca se equivoca.

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