QUÍMICA GENERAL.Soluciones amortiguadoras

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UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR

FACULTAD DE: MEDICINA HUMANA

LABORATORIO DE QUÍMICA

CURSO        :        QUÍMICA GENERAL

PROFESOR        :        Farfán José -  Huaranca Ruddy

INFORME DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA N°:         12

TÍTULO        :        SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

INTEGRANTES:

• Narciso Cárdenas, Katherine.
• Ñiquen Otárola, Xiomara Gabriela.
• Orbegozo Rosas, Claudia Alejandra.
• Ortega Inga, Cristian Alexander.
• Palacios Julca, Naira Zoe.

HORARIO DE PRÁCTICA

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:         08/07/2020

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME:        15/07/2020

LIMA – PERÚ

1. Introducción:

Los amortiguadores también conocidos como buffers o tampones,  son las soluciones cuya función es impedir los cambios bruscos del pH, debido al aumento de iones de hidrógeno (ácido) o de hidróxido (base). Están formadas por un ácido o una base débil y su sal conjugada. Todos los ácidos débiles en presencia de su base conjugada forman soluciones amortiguadoras, cuya importancia radica en la zona próxima de la neutralidad (ahí se desarrollan la mayoría de las funciones de las células vivas).

1. Objetivos:

• Ser capaces de preparar soluciones amortiguadoras determinando el valor del pH experimental.
• Lograr comprobar la eficiencia de una solución amortiguadora frente a los cambios de pH por adición de ácidos o bases.

1. Fundamentos teóricos:

El sistema amortiguador dentro de las células es el fosfato, está formado por el par de iones (H2PO4)-1  y (HPO4)-1 es la especie química de este par que tiene mayor capacidad de neutralizar la base. Cualquier adición de (OH)-1 la neutraliza el (H2PO4)-1 evitando que el pH se incrementa.

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1. Ecuación de Henderson – Hasselbach:

Se derivaron hacia la ley de acción de masa de Gulberg y Waage, del concepto de constante de equilibrio y de la ionización de ácidos y bases y bases débiles. Se utiliza para calcular el pH teórico de una mezcla de ácidos débiles y sus sales.

1. Tampones biológicos

Es un amortiguador o disolución que es capaz de contrarrestar un cambio violento en el pH corporal, el cual está dado por  [H+] en los líquidos corporales pH = 7,3 unidades.

• Tipos de amortiguadores biológicos

1. Amortiguador de bicarbonato

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1. Amortiguador de fosfato

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1. amortiguador de hemoglobina - proteínas plasmáticas

1. Parte experimental:

Naturaleza amortiguadora de la albúmina:

Preparar los siguientes reactivos en 4 tubos de ensayo

Medir el pH de cada tubo

A los tubos 01 y 03: Agregar 3mL de solución de albúmina, agitar y observar.

A los tubos 02 y 04: Agregar 3 mL de H2O destilada, agitar y observar.

Medir nuevamente el pH y anotar los resultados en el cuadro 12.1

1. Preparación del Buffer acetato:

Medir el pH de los tubos empleados en el cuadro 12.2

1. Capacidad amortiguadora:

Emplear el tubo 2 del procedimiento anterior.

Divida la solución en 2 partes iguales, a uno agregue 1 mL de NaOH 0.1M y al otro agregue 1 mL de HCl 0.1M.

Mida los nuevos pH y registrarlos en el cuadro 12.3

Reacción química:

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