Loboratori De Electrolisis KI

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

CENTRO ACADÉMICO DE QUÍMICA

LABORATORIO DEL CENTRO ACADÉMICO DE QUÍMICA

INFORME DE LA PRÁCTICA

N° 9

INTEGRANTES

Velastegui Cesar

Villareal Dayana

Yánez Luis

Yépez Mishell Carrera

Química Farmacéutica No. GRUPO

12 FECHA

26 11 12 CALIF.

TEMA: Electrólisis del KI

OBJETIVO(S):

Obtener el I2 por electrólisis de una solución de KI.

Observar como la electrolisis transforma la energía eléctrica en energía química.

Determinar la concentración de yodo obtenido.

GRAFICOS:

TABLA DE DATOS

VOLTAJE

9 V

VOLUMEN DE SOLUCIÓN DE I2

25 ml

VOLUMEN DE SOLUCIÓN DE Na2S2O3

0.9 ml

TIEMPO DE REACCIÓN

10 min

ECUACIONES

Electrolisis del agua

Reacción Catódica (Reducción):

Reacción Anódica (Oxidación):

K_((ac))^++ e ̅→K_((ac))

2H_2 O_((l))+2e ̅→H_(2(g))+2OH_((ac))^-

〖K^0〗_((ac))+ H_2 O_((l))→KOH_((ac))+1/2 〖H_2〗_((g))

2I_((ac))^--2e ̅→I_(2(ac))

Reacción Global:

2H_2 O_((l))+2I_((ac))^-+2K_((ac))^+→2KOH_((ac))+H_(2(g))+I_(2(ac))

Reacción entre el I_2 y el tiosulfito de sodio

I_(2(ac))+〖Na〗_2 S_2 O_(3(ac))→2NaI_((ac))+ 〖SO〗_(3(ac))+ S_((g))

CALCULOS Y RESULTADOS

Calcular la cantidad de I_2formado en el tubo en U

N_1×V_1=N_2×V_2

V_1=(N_2×V_2)/N_1

V_1=(0,5N×3,8ml)/0,2N

V_1=9,5ml

V_(I_2 )= V_(tubo en U)- V_KI

V_(I_2 )=18ml-9,5ml

V_(I_2 )=8,5ml

M=N/((valencia) )

N=M(valencia)

N_KI=0,5M(1)

N_KI=0,5N

N_(〖Na〗_2 S_2 O_3 )=0,1M(2)

N_(〖Na〗_2 S_2 O_3 )=0,2N

RESPUESTAS AL CUESTIONARIO

Escriba la ecuación balanceada de electrólisis de KI

2H_2 O_((l))+2I_((ac))^-+2K_((ac))^+→2KOH_((ac))+H_(2(g))+I_(2(ac))

Para qué sirve la solución de almidón.

Sirve para identificar la presencia de yodo en los almidones, por lo que al agregar la solución de almidón, formando un complejo de color azul intenso.

En la práctica la solución de almidón se mezcla con el yodo obtenido de la electrólisis de yoduro de potasio, para formar lo que se conoce como lugol, que viene siendo un indicador del proceso.

Explique a que se debe el cambio de color en el ánodo y en el cátodo

ÁNODO: en una reacción anódica se produce una reacción de oxidación. El cambio de coloración se debe a que en una reacción de oxidación un anión pierde uno o más

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