Los aldehídos y cetonas son compuestos carbonilicos

RESUMEN

Los aldehídos y cetonas son compuestos carbonilicos con diversas características que les confieren sus propiedades tanto físicas como químicas, a los cuales se les realizara pruebas para tratar de identificarlos en distintas sustancias, en este caso se realizarán pruebas de solubilidad para determinar esta capacidad tanto en agua como en acetato de etilo, y pruebas como la de tollens, reacción con 2,4-dinitrofenilhidracina y prueba del yodoformo para reconocer estos compuestos al evidenciar ciertos cambios físicos.

CONCLUSIONES

-Los aldehídos y cetonas más simples se les facilitara la solubilidad en agua y más aun con la capacidad de formar puentes de hidrogeno con esta, pero esta característica disminuye al aumentar la cadena hidrocarbonada de estos, entre mayor sea esta estos compuestos serán más insolubles.

- El acetato de etilo es un compuesto apolar, cada uno de los compuestos presentes en la prueba tanto de aldehídos como cetonas presentan en su cadena características apolares lo cual hace soluble a estos en el acetato de etilo.

-La prueba de tollens es esencial para aldehídos de esta manera se pueden identificar dando como resultado el espejo de plata que se formó en este caso con la reacción  del formaldehido y cabe resaltar que la glucosa tiene en su estructura un aldehído asi que la prueba debería ser positiva para ella también, pero por errores humanos al momento de realizar la prueba con este compuesto dio negativo.

Por esta razón es recomendable tratar esta prueba con el mayor cuidado posible para que los reactivos no se contaminen y den un resultado erróneo al esperado.

-Gracias a la prueba de reacción con 2,4-dinitrofenilhidracina es posible identificar tanto aldehídos como cetonas en distintas sustancias, nos proporciona una característica física que es la formación de un precipitado característico de color amarillo-naranja.

-Particularmente las cetonas metilicas reaccionan positivamente a la prueba de yodoformo, y sirve para identificarlas en este caso (acetona) reaccionando con yodo e hidróxido de sodio de tal manera que forma precipitado de yodoformo característico de color amarillo.

Análisis de resultados

Prueba de solubilidad en agua

La solubilidad de los compuestos orgánicos depende de las propiedades físicas que cada uno de estos posee, como lo es en el caso de los carbonilos que poseen polaridad en su estructura debido a que el átomo de oxígeno tiene una electronegatividad mayor que el átomo de carbono; por lo tanto, los electrones del doble enlace no son compartidos equitativamente.

A su vez los aldehídos y cetonas no pueden formar puentes de hidrógeno entre sí, pero la presencia de dos pares de electrones no compartidos sobre el átomo de oxígeno permite la formación de puentes de hidrógeno con otros compuestos que tengan enlaces O-H o N-H y esto hace que se facilite su solubilidad en el agua, pero esta solubilidad disminuye cuando la cadena carbonada aumenta de 5 carbonos en adelante, por lo tanto los compuestos utilizados en la práctica presentaron variaciones de solubilidad.

En este caso la acetona o propanona, presento solubilidad en agua, esto es posible por lo dicho anteriormente, tiene la posibilidad de formar puentes de hidrogeno y en su cadena hay presencia solo de 3 carbonos por lo tanto su solubilidad en agua es efectiva formando una sola fase.

En el caso de la butanona, nuestro resultado nos dio insolubilidad en el agua, pero esta molécula es soluble en agua, esto se puede explicar debido a las proporciones usadas en el laboratorio, según la ficha de seguridad esta es soluble de esta manera: Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 29, tal vez las proporciones usadas en el laboratorio fueron desequilibradas y por esta razón se presentó que este compuesto es insoluble en agua. Pero por el contrario lo es ya que esta molécula tiene la posibilidad de formar puentes de hidrogeno con el agua y su cadena carbonada es aun pequeña.

En el caso del benzaldehído no hay solubilidad, pero aunque tenga un hidrógeno con el que forma dichos puentes de hidrógeno con otras molécula aun así es insoluble ya que su cadena hidrocarbonada es mayor por lo tanto su apolaridad también, de esta forma este compuesto no será soluble en agua.

La acetofenona es insoluble con agua, aunque tenga el doble enlace con oxígeno que le proporciona cierta polaridad no es lo suficientemente fuerte en comparación con su parte apolar en la cual está un anillo aromático y un metil, por lo tanto este compuesto es insoluble en agua.

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