Mezclas De ácidos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Licenciatura en Química Farmacéutica Biológica.

Materia: Laboratorio de química analítica

pH DE MEZCLAS DE ÁCIDOS

Alumna: Hernández Santillán Lucia

Profesora: Lizett Castrejón Delgado

Grupo: 2306

Fecha: 20 - 02 - 2014

Resumen

Se realizo un experimento en el que se calculo y midió el pH de una mezcla de ácido oxálico más acido cítrico y otra más agregando acido bórico, sabiendo que un ácido se considera fuerte si se disocia mas en una solución acuosa y es el que determina el pH, en este experimento el acido más fuerte es decir el que se disocio mas fue el acido oxálico, el pH experimental de la mezcla de ácido oxálico más ácido cítrico fue de 1.45, mientras tanto el pH de la mezcla de ácido oxálico, cítrico y bórico fue de 1.75.

Introducción

Ácido de Brönsted-Lowry:

Brönsted y Lowry definieron los ácidos como dadores de protones, y las bases como aceptadores de protones. El HCl es un ácido (un dador de protones) y aumenta la concentración de H3O+ en agua.

HCl+H_2 O ↔ H_3 O^++ 〖Cl〗^-

Ácido de Lewis

Un ácido de Lewis acepta un par de electrones de una base de Lewis, cuando los dos forman un enlace.

Acido de Arrhenius

Sustancia que aumenta la concentración de H+ en disolución acuosa.

El pH es una medida utilizada para evaluar la acidez o alcalinidad por lo general en su estado líquido. El pH posee una escala propia que indica con exactitud un valor. Esta es una tabla que va del número cero al catorce, siendo el 7 el número del medio y se considera neutro, si el pH es de cero a seis, la solución es considerada ácida, por el contrario si el pH es de ocho la catorce, la solución se considera alcalina. Si la sustancia es más ácida más cerca del cero estará.

Una manera exacta de medir el pH es con un potenciómetro el cual al ser sumergido en una sustancia, generan una corriente eléctrica. Esta corriente eléctrica dependerá de la concentración de iones hidronio que presente la disolución.

Una definición aproximada de pH es el logaritmo negativo de la concentración de H+.

pH= -log⁡〖[H^+]〗

Calculo de pH para ácidos fuertes

pH=pKa

pKa= -logKa

pH para ácidos débiles

pH= 1/2 pKa-1/2 logCa

pH para ácidos de fuerza media

[H^+ ]=(-Ka+√((Ka)^2-4(-Ka(a))))/2

pH= -log⁡〖[H^+]〗

El pH no determina la fuerza de los ácidos solo indica la cantidad de H+

Los ácidos pueden ser clasificados de acuerdo a su fuerza relativa, que no es sino la capacidad de transferir sus protones al agua. Por definición, la constante de disociación de H3O+ en agua es igual a la unidad, los ácidos que tienen constantes de disociación menores a este valor (K< 1), solo estarán parcialmente ionizados en soluciones acuosas y se denominan ácidos débiles. Por el contrario, los ácidos que tienen una constante de disociación mayor a la unidad (K > 1), se denominan ácidos fuertes y estarán totalmente ionizados en soluciones acuosas.

Consideraciones para la fuerza de los ácidos:

1. Ácido fuerte

(Ka )/Ca>〖10〗^2,α>0.9 % α>90%

2.Ácido débil

Ka/(Ca )<〖10〗^(-2), α<0.1 %α<10%

3. Ácido de fuerza media

〖10〗^(-2)<Ka/Ca<〖10〗^2 0.1<α<0.9 ; 10%<α %<40%

El químico Aleman Willhelm Ostwald definió los ácidos como sustancias químicas que contiene hidrogeno y que disueltas en agua, producían una concentración de iones hidrogeno (o protones9 mayor que la existente en el agua.

Potenciómetro

Instrumento para medir el pH de una disolución, sus componentes son un electrodo de vidrio, un electrodo de referencia y un voltímetro calibrado para poder leer directamente en unidades de pH. Durante su utilización el electrodo se sumerge en la disolución de pH.

La diferencia del potencial medida por el voltímetro se debe a la diferencia de las concentraciones de los iones hidrogeno en las dos disoluciones.

Pasos para la calibración:

1. Encenderlo y permitir que los números marquen un pH.

2. Cuando este fijo enjuagar el electrodo con un chorrito de agua destilada y secarlo con un podo de papel o pañuelo desechable y meterlo en la solución amortiguadora de pH 4 esperar a que los números dejen de cambiar y con el voltímetro que debe tener una perilla o botones mover los números hasta que quede en 4.

3. Cuando termine volver a enjuagar el electrodo y secar, meterlo en la solución de pH 7 repetir la misma operación y ya está calibrado.

4. Par trabajar las muestras enjuagar el electrodo y meterlo en la muestra y tomar la lectura y enjuagar al terminar con agua destilada.

Casa vez que

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