Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias: un ácido

TITULO DE LA PRÁCTICA[pic 1]

Estudiante 1, Estudiante 2,…, Estudiante N

Curso XXXX, Grupo XXXX, Departamento de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona

RESUMEN:

En esta práctica se hicieron dos soluciones Buffer o amortiguadoras, una ácida y una básica, que consiste en crear una solución de un ácido débil con una sal y una base débil con una sal, observamos las soluciones amortiguadoras de Ph y pudimos concluir que estas son resistentes a un cambio de su pH, las cuales se mantiene constantes al agregarle cantidades de ácido o base.

Palabras Claves: buffers, pH, amortiguadoras, base débil, acido débil.

ABSTRACT:

In this practice, two buffer or buffer solutions were made, one acidic and one basic, consisting of creating a solution of a weak acid with a salt and a weak base with a salt, we observed the pH buffer solutions and we were able to conclude that these are resistant to a change in pH, which is kept constant by adding quantities of acid or base.

Key Words: buffers, pH, shock absorbers, weak base, weak acid.

1. Introducción

En química se conoce como soluciones amortiguadoras a las sustancias que afectan la concentración de los iones de hidrogeno en el agua es decir “mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control de pH es importante en numerosas reacciones químicas

Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes [1].

Los amortiguadores más sencillos están formados por mezclas binarias: un ácido

débil y una sal del mismo ácido con una base fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico) una base débil y la sal de esta base con un ácido fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico). La concentración de protones del agua pura experimenta una elevación inmediata cuando se añade una mínima cantidad de un ácido cualquiera. Para poder realizar una solución buffer se deben saber algunos conceptos básicos como son: El pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O) es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Existe una escala de pH que fluctúa entre el 0 a 14, donde la solución ácida está entre 0 y 7; pH neutro se considera el 7; y el básico o alcalino fluctúa entre 7 y 14 de dicha escala. Se han definido diversos conceptos de ácido-base el más usado es el de Brönsted –Lowry [2]

1. Materiales y reactivos

Materiales:

2 espatulas, 2 erlenmeyer 100 ml, 1 erlenmeyer de 250 ml,1 pH metro, 8 balones aforados de 50 ml, 3 varillas de agitación, 5 pipetas de 10 ml , 3 pipetas de 2ml, 3 pipeteatores, 4 vasos de precipitado de 50 ml, 2 de 250ml, 4 vidrio de reloj.

Reactivos:

10 g de NaCl, NaOH 0,1 M, HCL 0,1 M, agua destilada, NaHSO4 10 g, CH3COONa 10 g, C 20ml, carbonato de sodio10 g, hidrogeno carbonato de sodio 10 g.

1. Metodología

En el laboratorio de soluciones amortiguadoras, trabajamos con ocho reactivos, de los cuales dos de estas ocho soluciones ya estaban preparadas y las otras seis debíamos prepararlas, para ellos debíamos realizar una serie de resultados, con estos resultados debíamos ir a la balanza digital con nuestros respectivos vidrios de reloj, pesar debidamente y allí con agua destilada preparábamos estas soluciones amortiguadoras.

1. Resultados y Análisis

1. Conclusiones

Las soluciones amortiguadoras o Buffer tienen la función de mantener el pH constante ya que es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen lugar tanto en los seres vivos como a nivel experimental, en el laboratorio.

Una disolución reguladora o amortiguadora, tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos y bases.

1. Referencias Bibliográficas

(1)Biomoléculas. Buffer. Soluciones amortiguadoras sistemas tampón o buffers.

(2)Vega Avila Elisa, Konigsberg Fainstein Mina. 2001. La importancia biológica de los

sistemas amortiguadores.

Presentación de tablas

Tabla 1: Resultados de pH y el cálculo en g de cada sustancian para disolver en 50 ml H2O.

Ecuaciones

       1 mol x            x   peso molecular x[pic 2][pic 3]

      1 Lts Sln                     1 mol x

Solución de las ecuaciones:

NaCl:

Peso molecular 58,4g/mol

0.1 mol de NaCl     x 58.4 g/mol NaCl[pic 4][pic 5]

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