Microscopia

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS

FACULTAD DE MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

PRACTICA N•3

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS IA Y IIA

TECNOLOGÍA EN SANEAMIENTO AMBIENTAL

Grupo 5522 subgrupo 3

JULIA AMANDA TOVAR

DIANA…………… QUINTERO………….. 2014208566

FABIO LOPEZ……………… 201420850

JONATAN………………………………… 201420850

NATALIA ANDREA ESCOBAR ESCOBAR 20142085064

BOGOTÁ, 25 DE SEPTIEMBRE.2014

OBJETIVOS GENERAL

Identificar y estudiar algunas propiedades físicas y químicas del grupo IA y IIA de la tabla periódica

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

-Identificar las propiedades del grupo IA y IIA

- Comprobar el carácter básico de los compuestos y elementos del grupo IA y IIA

-Identificar el espectro del grupo IA

-Reconocer el rango de PH de la fenofaftelina

-Realizar procedimientos con normas de seguridad correspondientes a los elementos del grupo IA y IIA

MARCO TEÓRICO

El la practica pudimos darnos cuenta de las diferentes reacciones que poseen los metales, cunado se ponen en agua, etanol, y fuego.

Aprendimos el procedimiento y el paso a paso para lograr la identificación del PH de los elemtos y los procesos de reacción

también nos dimos cuenta de los cuidados que debemos tener al momento de manipular estos elementos ya que sus reacciones pueden ser muy peligrosas para nosotros

2_TABLA DE DATOS #1

Elemento Prodiedades fisicas Propiedades quimicas

Litio LI Color Pateado

Tiene un leve brillo

De consistencia dura

sodio Na Color rosa

Tiene un leve brillo rosa

Consistencia un poco blanda

potasio K Color gris

Brilloso

Consistencia blanda

soluble

magnesio Mg Color rosa

3_REACCIONES

AGUA

A) Li + 02 Li02 OXIDO DE LITIO

Li + H2O Li (OH)+H2 +Q

Li + H2O Li (OH) HIDRÓXIDO DE LITIO

B) Na +02 Na 02 OXIDO DE SODIO

Na + H2O Na(OH)+H2 +Q

Na + H2O Na (OH) HIDRÓXIDO DE SODIO

C)K +02 K 02 OXIDO DE POTASIO

K + H2O K (OH)+H2 +Q

K + H2O K (OH) HIDRÓXIDO DE POTASIO

D) Mg +O2 MgO2 OXIDO DE MAGNESIO

Q+ Mg+H2O Mg (OH)2+H2 (REACCIÓN ENDOTÉRMICA)

Mg +H20 Mg(OH)2 HIDRÓXIDO DE MAGNESIO

E) Ca + OH CaO2 OXIDO DE CALCIO

Ca + OH Ca (OH)2 +H2

Ca + OH Ca (OH) HIDRÓXIDO DE CALCIO

ETANOL

A) Li + C2H5OH C2H5OLi + H2 ETANOLATO DE LITIO

B) Na + C2H5OH C2H5ONa + H2 ETANOLATO DE SODIO

C) K + C2H5OH C2H5O K + H2 ETANOLATO DE POTACIO

ASA DE ALUMINIO

A) LiCl Li+ + CL- CLORURO DE LITIO

B) NaCl Na+ + CL- CLORURO DE SODIO

C) KCl K+ + CL- CLORURO DE POTASIO

4_RESULTADOS

AGUA:

Li(OH): Reacciona rápidamente, sale un poquito de humo

Li (OH) + FENOFTALEINA: Nos da un color fuccia fuerte

Na (OH): Reacciona rápidamente, sale un poquito de humo, burbujea como un alcazetcer ,hay un poco de olor

Na (OH) + FENOFTALEINA: Nos da un color fucsia fuerte

K (OH): Reacciona rápidamente con fuego, sale humo, se deshace,

K(OH) + FENOFTALEINA: Nos da un color fucsia fuerte

Mg (OH):

Mg (OH) + FENOFTALEINA: Nos da un color fucsia claro

ETANOL:

C2H5OLi:reaccio lenta

C2H5OLi + FENOFTALEINA: color rosa suave

C2H5ONa: Reacción lenta

C2H5ONa + FENOFTALEINA: color rosa suave

C2H5OK:Reacciona rápidamente, burbujea, con un estallido de fuego, sale humo

C2H5OK + FENOFTALEINA: Color rosa muy muy suave.

REACCION ENDOTERMICA DEL MAGNESIO

Q+ Mg+H2O Mg (OH)2+H2

Mg(OH)2 + FENOFTALEINA: Color rosa claro

ASA DE ALUMINIO

Sumergimos el asa de aluminio en los elementos y ponemos el asa en el fuego nos da los siguientes resultados:

Li: El asa se pone naranja, y el fuego nos da un color rojizo

Na: Se demora el asa en calentarse, se expande la llama del fuego y se pone color naranja

K: La llama se pone más fuerte, y se pone violeta en el centro por unos minutos, con un pequeño estadillo

5_ANALISIS

6_CONCLUCIONES

-se identificaron las propiedade físicas y quimicasde los metales y os metales terreos

Se identificaron las reacciones de los elemteos con agua, etanol y fuego

-Reconocimos el rango de PH de los elementos con la fenofaftelina

-aprendimos los procedimientos que se deben llevar al momento de manipular estos elementos

7_BIBLIOGRAFIA

2DA PARTE

1_ CUESTIONARIO

5.1.- Indique el orden de actividad de los elementos alcalinos y alcalinos térreos.

Grupo I A: Los Metales Alcalinos

Los metales alcalinos, litio ( li ), sodio ( na ), potasio ( k ), rubidio ( rb ), cesio ( cs ) y francio ( fr ), son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo.

Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxigeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.

Los compuestos

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