Microscopia

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS DE pH O SOLUCIONES BUFFERS

SANTIAGO DE CALI, 6 DE OCTUBRE DE 2014

Resumen

La práctica de soluciones buffers se dividió en tres procesos. En el primer procedimiento, se midió el pH de diferentes sustancias haciendo uso de la cinta medidora de pH, con el fin de determinar que sustancias eran ácidas, básicas o neutras, ver (Tabla 1). El segundo procedimiento consistía en preparar una solución buffer con acido acético 0.5 N y acetato de sodio 0.5 N, se midió con ayuda de un pH metro el pH de cada solución antes y después de la mezcla, ver (Tabla 2). El tercer procedimiento se realizo con el fin de observar las propiedades de una solución buffer, en este caso, se prepararon 5 soluciones diferentes a las que se les midió el pH haciendo uso del pH metro, ver (Tabla 3).

1. DATOS Y RESULTADOS

A) Verificación de sustancias ácidas – básicas:

Se midió el pH de cada sustancia haciendo uso de cinta medidora de pH, teniendo en cuenta el cambio de color que se observaba en la cinta y la equivalencia en la escala de pH, se determinaba si se trataba de una sustancia acida, básica o neutra, ver (Tabla 1).

Sustancia pH Ácido pH Básico pH Neutro

Gaseosa 3

Limón 2

Saliva 7

Sal de frutas 9

Leche 7

Agua 7

Tabla 1.

B) Preparación de una solución buffer:

Se midieron 30 mL de solución de ácido acético 0.5 N en una probeta y se mido el pH. Se midieron 30 mL de solución de acetato de sodio 0.5 N en otra probeta y también se midió el pH. En un Beaker se

mezclaron las dos soluciones agitando suavemente y se midió el pH de esta solución resultante. En los tres casos, el pH fue medido haciendo uso del pH metro, ver (Tabla 2).

Solución pH

Ácido acético 0.5 N 2.61

Acetato de sodio 0.5 N 7.81

Ácido acético 0.5 N + Acetato de sodio 0.5 N 4.49

Tabla 2.

C) Propiedades de las soluciones Buffer:

Se prepararon 5 soluciones a las que se les midió el pH con ayuda de un pH metro, ver (Tabla 3).

Nota: Llamaremos solución Buffer a la solución resultante de la mezcla de Ácido acético 0.5 N y Acetato de sodio 0.5 N preparada en el procedimiento anterior.

La primera solución a la que se le mido el pH fue a la solución Buffer, para después comparar este con el pH de las soluciones 2 y 3. Así, poder determinar a través de la experimentación si era o no una solución amortiguadora de pH.

Solución 2: 20 mL de solución Buffer a la que se le adiciono una base (1 mL de hidróxido de sodio 0.1 N).

Solución 3: 20 mL de solución Buffer a la que se le agrego un acido (1 mL de ácido clorhídrico 0.1 N).

Para distinguir las propiedades de una solución que es amortiguadora de pH de una que no lo es, se prepararon dos soluciones más.

Solución 4: 20 mL de agua a la que se le adiciono una base (1 mL de hidróxido de sodio 0.1 N).

Solución 5: 20 mL de agua a la que se le agrego un acido (1 mL de ácido clorhídrico 0.1 N).

Soluciones

1 2 3 4 5

Buffer 60 mL 20 mL 20 mL

Agua 20 mL 20 mL

Base 1 mL 1 mL

Acido 1 mL 1 mL

pH 4.49 4.47 4.39 10.37 2.65

Tabla 3.

A partir de los resultados obtenidos en la práctica, podemos concluir, que la solución preparada con Ácido acético 0.5 N y Acetato de sodio 0.5 N, si es una solución buffer, ya que al agregarse las diferentes soluciones (acida y básica), el efecto fue poco, la concentración de hidrogeniones no varió mucho, lo podemos definir así, debido a que el pH de las soluciones 2 y 3 no tuvo grandes cambios con respecto al de la solución 1.

A partir de la experimentación también concluimos, que el agua no funciona como solución amortiguadora; esta se comporta como base cuando se le adiciona un acido, se puede notar con el pH que resulto en la solución 4, y funciona como acido cuando se le adiciona una base, se puede demostrar, con el pH obtenido en la solución 5.

¿Qué efecto tiene el buffer cuando le adicionamos el acido?

En una solución buffer, el papel de la base es consumir el H+ que pueda haberse introducido.

En este caso, la base de la solución buffer (acetato de sodio) reacciona al añadirse el ácido clorhídrico. La adición de la cantidad relativamente pequeña de ácido ejerce poco efecto en el pH de la solución original.

¿Qué efecto tiene el buffer cuando le adicionamos la base?

En una solución buffer, el ácido reacciona con la cantidad de OH- que sea agregado.

En este caso, el acido de la solución buffer (ácido acético) reacciona al añadirse el hidróxido de sodio.

La adición de la cantidad relativamente pequeña de base ejerce poco efecto en el pH de la solución original.

¿Qué efecto tiene el agua cuando le adicionamos el acido?

El agua se comporta como base. Base es una sustancia que en solución acuosa acepta iones H+.

La adición de la cantidad relativamente pequeña de ácido ejerce gran efecto en el pH de la solución original.

¿Qué efecto tiene el agua cuando le adicionamos la base?

El agua se comporta como ácido. Ácido es una sustancia que en solución acuosa dona iones H+.

La adición de la cantidad relativamente pequeña de base ejerce gran efecto en el pH de la solución original.

2. EJERCICIOS DE APLICACIÓN

A) ¿Qué es una solución amortiguadora?

R/ Es una solución resultado de la mezcla de un ácido débil y su base conjugada, que impide la perturbación del equilibrio químico del cual depende el pH de una solución, ya que mantiene estable la concentración de hidronio cuando se agrega ya sea una solución base o un ácido.

B) ¿Cuáles son los buffers que mantienen constante el PH en la sangre?

R/ los sistemas buffers en

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