Momento Dipolo

Momento dipolo:

Cuando dos átomos diferentes se unen, formando un enlace, se produce un leve desplazamiento de los electrones del enlace hacia el átomo más electronegativo. La molécula adquiere un cierto grado de polarización que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace. El momento dipolar es una medida cuantitativa de la polaridad de un enlace (µ), es el producto de la carga Q y la distancia r entre las cargas:

Para mantener la neutralidad eléctrica, las cargas en ambos extremos de una molécula diatómica eléctricamente neutra, deben ser iguales en magnitud y de signo opuesto. Sin embargo, en la ecuación Q se refiere solo a la magnitud de la carga y no a su signo, por lo que µ siempre es positiva. Los momentos dipolo generalmente se expresan en unidades Debye (D) ( ) dónde C es Coulomb y m es metro.

Las moléculas que contienen átomos de diferentes elementos, tienen momento dipolo y se dice que so n Moléculas polares. El momento dipolo formado por tres o más átomos está determinado tanto por la polaridad de sus enlaces como por su geometría.

Un momento dipolar se mide colocando una muestra de la sustancia entre dos placas y aplicando un voltaje. Esto produce un pequeño desplazamiento de la densidad electrónica de cualquier molécula, así que el voltaje aplicado disminuye ligeramente. Sin embargo las moléculas diatómicas que contienen enlaces polares, tienden a orientarse en el campo eléctrico. Esto hace que el voltaje medido entre las placas disminuya más marcadamente para estas sustancias, y así decimos que estas moléculas son polares.

Generalmente, cuando las diferencias de electronegatividades en las moléculas diatómicas aumentan, los momentos dipolares medidos aumentan.

Los valores medidos de momentos dipolares reflejan las polaridades globales de las moléculas. Para las moléculas poliatómica son el resultado de todos los dipolos de enlace de las moléculas.

El momento dipolo de una molécula formada por tres o más átomos está determinado tanto por la polaridad de sus enlaces como por su geometría. La presencia de enlaces polares no necesariamente significa que la molécula presente un momento dipolo.

Ejercicios

Explicar si la molécula de tiene o no un momento dipolar.

Sol:

Todos los enlaces serán polares y la molécula lo será también ya que con su geometría los momentos dipolares se anulan:

Predecir si la moléculas serán polares o no:

Sol:

ICl: Molecula polar y lineal

: Molécula polar y angular

Molecula lineal con enlaces polares

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