NOMENCLATURA

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

(NORMAS I.U.P.A.C.)

*

NORMAS BÁSICAS.

Formulación.

1. El componente electropositivo (catión) de la fórmula debe preceder al electronegativo, aunque en

las lenguas latinas se sigue el orden contrario al nombrarlos.

Existen algunas excepciones en los compuestos binarios entre no metales.

Ejemplos:

KBr bromuro de potasio CaO óxido de calcio

NaNO3 nitrato de sodio KH hidruro de potasio

2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la parte

electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte electropositiva. Para

conseguirlo, el procedimiento más utilizado es intercambiar las valencias o los números de

oxidación, y como norma general, aunque con excepciones, simplificar los subíndices resultantes

cuando sea posible.

Ejemplos:

Ca (2+) ; Cl (-1) →CaCl2

Pb (4+) ; O (-2) →Pb2O4 →PbO2

I (7+) ; O (-2) →I2O7

Nomenclatura.

a) Nomenclatura sistemática.

- Se utilizan prefijos numerales griegos hasta doce, y de trece en adelante números árabes: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea, deca, endeca, dodeca, 13, 14, etc.

- Están permitidos también hemipara la relación 1:2 y sesquipara 2:3 .

- Los grupos de átomos se indicam mediante prefijos numéricos multiplicativos (bis, tris,

tetraquis, etc.) sobre todo si el nombre del grupo incluye otros prefijos numerales.

Ejemplos:

FeCl3, CaBr2, Cl2O5, Pb(OH)4, Br2O7: tricloruro de hierro, dibromuro de calcio, pentaóxido

de dicloro, tetrahidróxido de plomo, heptaóxido de dibromo.

b) Nomenclatura de Stock.

Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a

continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario se utiliza el número árabe cero. Si la

valencia es constante no es necesario indicarla.

*

I.U.P.A.C. Unión Internacional de Química Pura y Aplicada.

IES Cayetano Sempere– Elx Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica. 2

Nomenclatura sistemática: dihidruro de estaño

Nomenclatura de Stock: hidruro de estaño (II)

Nomenclatura tradicional: hidruro estannoso

Ejemplos:

FeCl3, SnH2, Cu2O , Hg(OH)2, HClO2, H2SO4, () []() [] K Fe CN , Na Ni CN 4 6 4 4

cloruro de hierro (III), hidruro de estaño (II), óxido de cobre (I), hidróxido de mercurio (II),

ácido dioxoclórico (III), tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, hexacianoferrato (II) de potasio,

tetracianoniccolato (0) de sodio.

c) Nomenclatura tradicional.

Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor valencia por la terminación

icoy el de menor valencia mediante la terminación oso; cuando existe un solo número de valencia

puede emplearse la terminación ico.

La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su utilización, pues es confusa cuando el elemento tiene más de

dos valencias, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todas las valencias.

Por tradición sigue utilizándose, pero es conveniente abandonarla.

Ejemplos:

FeCl3, CuO , Pb(OH)2, HgH2, SnSO4: cloruro férrico, óxido cúprico, hidróxido plumboso,

hidruro mercúrico, sulfato estannoso.

COMBINACIONES BINARIAS DE HIDRÓGENO: HIDRUROS.

- Hidruros: combinaciones de H con cualquier otro elemento.

- Hidruros metálicos y no metálicos.

HIDRUROS METÁLICOS.

Compuestos formados por un metal e H. H: nº de oxidación (-1).

• Formulación: el símbolo del metal precede al del H (intercambiar el nº de oxidación).

• Nomenclatura: Hidruro...

Ejemplos:.

SnH2

PbH4

NaH

N. sistemática: tetrahidruro de plomo

N. de Stock: hidruro de plomo (IV)

N. tradicional: hidruro plúmbico

N. sistemática: hidruro de sodio

N. de Stock: hidruro de sodio

N. tradicional: hidruro de sodio o hidruro sódico

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HIDRUROS NO METÁLICOS.

Compuestos formados por hidrógeno y un no metal.

• En hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales, se escribe primero, y se

nombra en segunda lugar, el elemento que aparece primero en la relación:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

• Hidruros de F, Cl, Br, I, Se, S,Te : terminación en urode estos no metales (fluoruro, cloruro, ...).

Las disoluciones acuosas tienen carácter ácido (hidrácidos): ácidono metal-hídrico

Ejemplos: HF : fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico

∗

HCl: cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te

HCN: cianuro de hidrógeno o ácido cianhídrico (ver aniones poliatómicos)

• Hidruros de O, N, P, As, Sb, C, Si, B : nomenclatura sistemática o nombres propios aceptados

por la I.U.P.A.C.

∗

Fórmula real H2F2sin simplificar

H2O

NH3

N2H4

PH3

AsH3

SbH3

BH3

CH4

SiH4

Si2H6

B2H6

...