Nombre De La Práctica: “Crecimiento De Cristales”

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA                                   [pic 2][pic 3]

Química Básica

Practica III

Nombres:

Grupo:

1EV14

Equipo De Laboratorio:

Nombre De La Práctica:

“Crecimiento De Cristales”

Objetivo:

Que el alumno:

• Haga crecer un monocristal en el seno de una fase liquida.
• Realice operación sobre el monocristal para identificar los elementos de simetría propios de la forma obtenida.
• Identifique el sistema cristalino del cristal obtenido.

Introducción:

La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos. Este tipo de reacciones tiene lugar cuando se combinan determinados cationes y aniones. Una disolución está saturada a una temperatura dada cuando contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse. En este sentido, se denomina solubilidad de una sal como la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura dada. La reacción de formación de un precipitado la podemos ver como un equilibrio entre la formación de un sólido y la presencia de los iones en disolución. En el caso de la formación del ioduro de plomo se puede escribir el equilibrio de la siguiente manera: [ ][ ] 2 2 2 2 ( ) 2 + − + − PbI s ↔ Pb + I K = Pb I s Siendo Ks el producto de solubilidad de la sal a una temperatura dada. Cuando la concentración de los iones en el equilibrio supera el producto de solubilidad se produce la formación del precipitado, pero si la concentración de iones no supera el producto de solubilidad, entonces los iones se mantienen en disolución. Valores de Ks elevados indican una gran solubilidad de la sal, mientras que valores pequeños indican una baja solubilidad. La solubilidad de una sal o el producto de solubilidad de una sal varían con la temperatura. En general, las sales suelen aumentar la solubilidad conforme aumenta la temperatura. Cuando el proceso de separación del sólido de la disolución ocurre de manera rápida, se forma un sólido con una estructura desordenada de baja cristalinidad, denominada precipitado. Sin embargo, si el proceso de formación del sólido ocurre más despacio, da tiempo a que se forme una estructura más ordenada, denominada cristal. El hecho de que se forme un precipitado o un cristal depende de la velocidad de formación de los núcleos de sólido y de la velocidad de difusión de los iones en el medio. Existen diferentes métodos para el crecimiento de cristales en disoluciones entre los que puede destacar: enfriamiento de una disolución concentrada, cambio de disolvente, evaporación del disolvente, crecimiento de un cristal en disolución saturada, enfriamiento de sólidos fundidos, crecimiento de cristales en geles, etc. En está practica se va a preparar PbI2 mediante precipitación en disolución acuosa, mediante formación de cristales con enfriamiento de una disolución concentrada (ambos procedimientos descritos en la parte a) de la sección 2) y mediante el crecimiento de cristales en gel de sílice (parte b)). El crecimiento de cristales en gel, es una técnica muy utilizada para obtener cristales de gran tamaño. Un gel se puede definir como un sistema bi-componente que es semisólido donde el sólido forma una estructura tridimensional en la que está embebido el disolvente. Los geles más utilizados para el crecimiento de cristales suelen ser hidrogeles, por lo que la cantidad de agua que contienen suele ser bastante elevada. Se ha estimado que, aunque estos hidrogeles aparentemente parecen sólidos y poseen propiedades parecidas a la de los sólidos, están formados por más de un 90% de agua. Cuando una disolución de silicato sódico se acidifica se puede formar ácido monosilícico que reacciona dando reacciones de polimerización, formando puentes SiO-Si y agua, este tipo de reacciones llevan a la formación del hidrogel de sílice. El control de las condiciones de síntesis permite preparar no sólo hidrogeles, sino también soles o geles. El crecimiento de cristales en gel de sílice permite obtener cristales de tamaño elevado debido a la lenta difusión de los iones en el medio.

Tabla De Resultados:

Observaciones:

1.- Lo que pudimos observar en esta práctica de la germinación del cristal realmente es muy padre ver como un mineral o un cristal crece metiéndolo en un líquido que es un compuesto químico el ver las reacciones obtenidas realmente fue sorprendente.

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