PRACTICA #3 “CRECIMIENTO DE CRISTALES”

MORENO MORALES BRIAN

TORRES HERNANDEZ CINTYA LIZET

CAMACHO JUAREZ CRISTOFER

EQUIPO #2

PRACTICA #3

“CRECIMIENTO DE CRISTALES”

OBJETIVO

• Haga crecer un mono cristal en el seno de la fase líquida

• Realice operaciones sobre el mono cristal para identificar los elementos de simetría propios de la forma obtnida

• Identifique el sistema cristalino del cristal obtenido

INTRODUCCION

•ENSAYO A LA LLAMA

En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck:

AE = hv ;

AE = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental

h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s).

v= frecuencia

Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella dactilar” de un elemento. Este hecho se conocía ya desde antiguo, antes aún de entender como ocurría, por lo que los químicos han utilizado los “ensayos a la llama” como un método sencillo de identificación. En la actualidad existen técnicas de análisis basadas en este principio, tales como la espectroscopia de emisión atómica, que nos permiten no sólo identificar, sino cuantificar la presencia de distintos elementos.

INTRODUCCION

•ENSAYO DE PERLAS DE BORAX

Es un tipo de análisis por vía seca, alternativo o complementario a los ensayos a la llama. Se basa en la capacidad de algunas sales, entra las cuales el heptaoxotetraborato de sodio, llamado comúnmente bórax, y el fosfato sódico-amónico, llamado sal de fósforo, de fundir y formar una masa vítrea incolora llamada perla.

El bórax calentado hasta el punto de fusión sobre el mechero Bunsen, primero se hincha al perder su agua de cristalización y después, siempre por causa del calentamiento, el heptaoxotetraborato de sodio anhidro libera óxido de boro y perborato de sodio. Si se actúa con la llama oxidante, el óxido de boro disuelve los óxidos metálicos eventualmente provenientes de la transformación, por acción del calor, de otros compuestos y los convierte en metaboratos que tienen colores característicos en función del metal presente. Si se actúa con la llama reductora, preferiblemente si no hay mucho polvo de carbón, el metaborato puede reducirse y dar una llama de color diferente. Continuando el calientamento con llama reductora, se puede alcanzar una ulterior reducción a cobre metálico que hace la perla de color rojo pardo y opaco. La sal de fósforo calentada hasta la fusión sobre el mechero Bunsen pierde agua y amoníaco y se convierte en una perla de metafosfato. Si el metafosfato de sodio, calentado a la llama oxidante, entra en contacto con los óxidos metálicos reacciona formando los correspondientes ortofosfatos dobles que confi eren a la perla colores característicos por cada metal.

También en el caso de la sal de fósforo, la fusión a la llama reductora produce, en algunos óxidos metálicos, una ulterior reducción con diferentes colores de la perla. La perla puede mudar de color después el enfriamiento en el caso de algunos metales.

TABLAS DE RESULTADOS

•ENSAYO DE LA FLAMA

MUESTRA COLOR DE LA FLAMA NOMBRE DEL CATIÓN

1 AZUL COBRE

2 VIOLETA POTASIO

3 ROSA LITIO

4 VERDE BARIO

5 AMARILLO SODIO

6 NARANJA CALCIO

•ENSAYO CON LA PERLA DE BÓRAX

MUESTRA COLOR DE LA PERLA ZONA REDUCTORA NOMBRE DEL CATIÓN

1 VERDE OSCURO CROMO

2 AZUL MORADO COBALTO

3 AZUL MORADO COBALTO

4 GRIS TRANSPARENTE LITIO

5 VERDE CROMO

6 TRANSPARENTE SODIO

OBSERVACIONES

En la práctica de ensayo de flama se alcanzaban a distinguir bien los colores.

En la práctica de las perlas de bórax a veces tardaba mucho en llegar al rojo vivo y era un poco complicado botar las perlas en el recipiente.

Pero una vez que se lograba si se distinguía bien el color de la perla.

CONCLUSION

Aprendimos a realizar los dos tipos de ensayos y a identificar los colores que emite cada elemento con el que trabajamos.

CUESTIONARIO

1-Indique a que grupo pertenecen los elementos que identifico en el ensayo a la flama y en el ensayo de la perla de bórax.

ENSAYO A LA FLAMA

Muestra: 2,3 y 5 pertenecen al grupo 1 de los metales alcalinos.

Muestra: 4 y 6 pertenecen al grupo 2 de los metales alcalinotérreos.

Muestra: 1 pertenece al grupo 11 de los metales de transición.

ENSAYO DE LA PERLA DE BORAX

Muestra: 1 y 5 pertenecen al grupo 6 de la tabla periódica.

Muestra: 2 y 3 pertenecen al grupo 9 de la tabla periódica.

Muestra: 4 y 6 pertenecen al grupo 1 de los metales alcalinos.

2-Indique 3 características físicas y tres químicas que presentan los elementos analizados.

METALES

Propiedades físicas

•Estado de agregación. Los metales son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio que es líquido; el cesio, el galio y el francio tienen puntos de fusión muy bajos: 28,7 °C, 29,8 °C y 30 °C, respectivamente.

•Conductividad. Son buenos conductores de la energía calórica y eléctrica. Por ejemplo, los recipientes usados para cocinar son por lo general metálicos.

•Apariencia. Presentan un brillo característico llamado brillo metálico;

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