Obtención De Acidez De Un Indicador Por Espectroscopia UV-VIS

OBJETIVOS

Trazar el espectro de absorción de la forma acida y de la forma básica del verde de bromocresol.

Determinar la longitud de onda máxima absorción de la forma acida y de la forma básica del verde de bromocresol.

Determinar el valor de la constante de acidez del verde de bromocresol.

INTRODUCCIÓN

Mediante medidas espectrofotométricas se determinan las concentraciones de la forma asociada y de la disociada de una sustancia sobre la base de que ambas formas obedecen la ley de Lambert-Beer y que las concentraciones de las mismas son determinables, ya sea porque absorben a diferentes longitudes de onda o bien porque se cumple la condición de aditividad. La determinación se realiza a un pH tal que ambas formas se encuentren en concentraciones apreciables, esto es, a un pH próximo al pKa de la sustancia o, lo que es lo mismo, grado de disociación cercano al 50%. Para un indicador ácido monoprótico:

HIn⇆ H+ + In-

Ka= ([H^+ ][〖In〗^-])/([HIn])

Aplicando logaritmo negativo:

−logKa=−log[ H +]−log ([〖In〗^-])/([HIn])

pKa=pH −log -(〖[In〗^-])/([HIn ])

Determinando las concentraciones de la forma asociada y disociaday midiendo el pH se puede calcular el pKa. Necesitamos primeramente obtener los espectros de soluciones que contengan el indicador a diferentes valores de pH: una cuyo pH sea tal que la forma disociada del indicador sea la especie predominante, otra en que la especie predominante sea la no disociada y la tercera a un pH intermedio de manera tal que ambas formas se encuentren presentes y en equilibrio. Si el sistema obedece la ley de Beer, la absorbancia resulta proporcional a la concentración y una gráfica de absorbancia en función del pH dará los mismos resultados que una gráfica de concentración en función del pH.

Grafica de la absorbancia en función de la longitud de onda para tres soluciones de verde debromocresol a diferentes pH.

DIAGRAMA DE FLUJO.

Solución N° Verde de Bromocresol al 0.035% NaOH

M

mL HCL

M

mL Buffer

pH=4.7

mL Buffer

pH=9.2

mL KCl

pH=9.2

mL pH

1 1.0 0.0 1.0 0.0 0.0 5.0

2 1.0 0.0 1.0 1.0 0.0 5.0

3 1.0 0.0 1.6 1.0 0.0 5.0

4 1.0 0.0 0.0 1.0 0.0 5.0

5 1.0 0.0 0.0 0.0 2.5 5.0

6

1.0 1.5 0.0 1.0 0.0 5.0

RESULTADOS.

Solución No. Absorbencia de la forma acida HIN

λ max⁡〖=442 nm〗 Absorbencia de la forma básica IN-

λ max⁡〖=616 nm〗 pH

1 1.106 0.045 2.18

2 0.628 0.318 4.06

3 1.013 0.057 2.24

4 0.4 1.135 4.74

5 0.248 2.005 8.9

6

0.135 2.123 12.8

Análisis de resultados.

Grafica

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