POTENCIAL DE HIDROGENO

MARCO TEORICO

POTENCIAL DE HIDROGENO

El químico Danés SLP Stirensen originalmente definió el pH como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno entonces:

pH = -log [H+]

El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, éste se mide por la concentración del ión hidrógeno; los valores de pH están comprendidos en una escala de 0 a 14, el valor medio es 7; el cual corresponde a solución neutra por ejemplo agua, los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones ácidas y valores por encima de 7 corresponde a soluciones básicas o alcalinas.

Debido a que el pH indica la medida de la concentración del ión hidronio en una solución, se puede afirmar entonces, que a mayor valor del pH, menor concentración de hidrógeno y menor acidez de la solución.

METODOS DE MEDICION DE pH

Medida de pH- Las dos formas más comunes de medir el pH son utilizando los indicadores o utilizando pH-metros.

LOS INDICADORES DE pH

Son ácidos débiles que son coloreados y que cambian de color cuando ellos se someten a una reacción acido-base y (formalmente) pierden el ión H+. Las reacciones son generalmente reversibles, así el indicador tiene dos formas moleculares: el ácido y la base. El cambio de color en los indicadores generalmente ocurre cerca del cambio de 10 veces la concentración del H+ y así cubre un cambio en un valor de pH en una unidad. Las soluciones de los indicadores que cubren un rango más extenso de pH como el indicador universal, son mezcla de un número de indicadores

Tipos de indicadores:

Indicadores liquidos

• Anaranjado de metilo

• Fenolftaleína

• Amarillo de metilo

• Rojo de metilo

• Verde de bromocresol

• Azul de bromotimol

Papeles indicadores

• Papel de tornasol azul

• Papel de tornasol rojo

• Papel amarillo brillante

• Papel rojo congo

• Papel indicador universal .etc

ACIDO NEUTRO BASE

TORNASOL ROJO PURPURA AZUL

FENOLFTALEINA INCOLORO ROSADO ROJO

ANARANJADO DE METILO ROJO ANARANJADO AMARILLO

ROJO DE METILO ROJO ANARANJADO AMARILLO

VERDE DE BROMOCRESOL AMARILLO VERDE VERDE AZULADO

AMARILLO DE ALIZARINA AMARILLO ANARANJADO LILA

MÉTODO PONTECIOMÉTRICO

Los pH-metros miden la diferencia de potencial que existe entre dos electrodos, de los cuales uno de ellos es sensible a los iones hidrogeno (el más usado es el electrodo de vidrio) y el otro es un electrodo de referencia (ej: electrodo de calomelanos)

El electrodo de vidrio está constituido por un bulbo formado por una lámina muy fina de vidrio: dentro del bulbo se encuentra una solución de pH conocido y un elemento medidor formado por un alambre de plata recubierto de AgCl

LOS EXTREMOS DE pH

Medición de pH por debajo de 2,5 y por encima de aproximadamente 10,5 requiere procedimientos especiales, ya que, cuando se utiliza el electrodo de vidrio, la ley de Nernst se descompone en esas condiciones. Varios factores contribuyen a esta. No se puede asumir que los potenciales de unión líquida son independientes del pH. Asimismo, el pH extrema implica que la solución se concentra, por lo que los potenciales de electrodo se ven afectados por la variación de la fuerza iónica. A pH alto el electrodo de vidrio puede verse afectada por "error alcalina", debido a que el electrodo se convierte en sensible a la concentración de cationes tales como Na + y K + en la solución. Electrodos especialmente construidos que están disponibles

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