El Potencial de Hidrógeno (pH)

Resumen- En estas prácticas de laboratorio, buscamos observar la preservación de la madera esta vez con un trozo de guadua a dos tipos de ensayos, uno a muestra de ambiente y el otro sometido a calor, para determinar la cantidad de agua con solución absorbida por cada muestra y después determinar qué cambios se obtienen en el pH de la solución después de realizadas las pruebas.  

Palabras clave— Acidez- Base- Electrodos- Cintas- Solución-

Abstract— In these practices of laboratory, Also we seek to observe the preservation of the wood this time with a chunk of guadua to two types of tests, one to sample of environment and other one submitted to heat, to determine the quantity of of water with solution absorbed by every sample and later to determine what changes are obtained in the pH of the solution after realized the tests.

Keyword — Acidity- Base- Electrodes- Ribbons- Solution.

 INTRODUCCIÓN

 El Potencial de Hidrógeno (pH) es una medida de la

concentración de iones H + . Se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones

hidrógeno expresada en moles/litro.

La determinación del pH es uno de los procedimientos analíticos más importantes y más usados en ciencias tales como química, bioquímica y la química de suelos. El pH determina muchas características notables de la estructura y actividad de las biomoléculas y macromoléculas y por tanto, del comportamiento de células y organismos.  

Estos potenciales pueden verse definidos por dos partes la acidez y la básica, esto quiere decir que la concentración de iones de hidrógeno puede clasificar en qué potencial está la sustancia sometida a la prueba. Así como para establecer los metros de una tabla, se usa una cinta de medir que posee milímetros, centímetros y metros, igualmente el pH cuenta con su propia escala, de esta forma encontraremos que ésta va desde 0 a 14, alcanzar el 0 (cero) es indicador de máxima acidez, por su parte, 14 es el opuesto, base. El punto intermedio es el 7, como su nombre indica, es lo neutral.

1. CONTENIDO

II.I METODOLOGIA:

1. determinación del potencial de Hidrógeno (práctica N° 6)

Se determinó el potencial de hidrógeno (pH) usando un pHmetro y un papel indicador de la siguiente manera:

En un beaker de 100 mL se le agregaron 25 mL de ácido clorhídrico (HCl), el cual se llevo hacia donde se encontraba ubicado el pHmetro, se limpiaron  los electrodos con abundante agua destilada y se introdujeron para determinar la acidez o basicidad a esta sustancia; se prosiguió a tomar una pequeña muestra de esta para aplicarla en un papel indicador que se encontraba en un vidrio reloj, se comparó el tono obtenido con los colores de la escala de pH, se tomó 5 mL de la muestra y se llevo hacia un balón aforado de 20 mL  el cual se aforo teniendo presente que el menisco debe quedar en el punto máximo indicado por el balón, esta segunda solución se llevó de nuevo al pHmetro, se calculó su concentración de iones de Hidrógeno. Se tomó un papel indicador en un vidrio reloj y a este se le añadió con un agitador de vidrio una pequeña muestra de esta sustancia (HCl); nuevamente se toma 5 mL de la muestra obtenida anteriormente, se obtuvo un valor obtenido mediante el pHmetro y el papel indicador que arrojó su nivel de basicidad o acidez.

este proceso se repitió con una solución de Hidróxido de Sodio (NaOH).

2. Determinación de potencial de hidrógeno (practica N° 7)

• preparación de soluciones:

Para iniciar con la práctica se tomó un balón aforado de 250 mL y se le añadió una solución concentrada de bórax y ácido bórico al 12%, se enrasa con agua destilada desde un frasco lavador y se le calculó la concentración de la solución diluida.

• medición de potencial de hidrógeno (pH)

para dar inicio a la medición de pH se tomó un potenciómetro y se encendió, se dejó estabilizar por espacio de 10 minutos en la posición “Standby”, se lavó los electrodos del potenciómetro con suficiente agua para que este estuviera sin residuos de muestras anteriores, se toma un vaso precipitado de 100 mL y se le añadió la solución preparada anteriormente, también se tomó la temperatura en la que se encontraba la solución, se llevo hacia el pHmetro y se sumergen los electrodos en la muestra, se esperó que el phmetro calculará el valor del pH, al obtener el valor se deben enjuagar los electrodos con suficiente agua destilada.

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