PRÁCTICA 4. DETERMINACIÓN DEL PERFIL DE SOLUBILIDAD DEL NAPROXENO EN FUNCIÓN DE pH

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UNIVERSIDAD  AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS

FACULTAD DE FARMACIA

LABORATORIO MODULAR DE CONTROL DE CALIDAD DE MEDICAMENTOS

PRÁCTICA 4. DETERMINACIÓN DEL PERFIL DE SOLUBILIDAD DEL NAPROXENO EN FUNCIÓN DE pH

7°B

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

• BALDERAS CHAVEZ  MARIANA DOMINIQUE
• BENÍTEZ RAMIREZ DANIA QUENANI
• DE LA ROSA PICHARDO GYOVANA AZIYADET
• JUÁREZ DANIEL
• NÚÑEZ RODRÍGUEZ YOSELIN

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 23 DE FEBRERO DEL 2017

FECHA DE ENTREGA: 30 DE MARZO DEL 2017

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Q.F.B. LUZ ELENA VIGUERAS DÁVIL

OBJETIVO

• El alumno comprenderá la relación entre el grado de ionización de una molécula y su solubilidad en medios acuosos, y evaluará el impacto de dicho efecto en la administración de fármacos y medicamentos.

INTRODUCCIÓN

Se define solubilidad como la mayor cantidad de soluto (gramos de sustancia) que se puede disolver en 100 gr. de disolvente a una temperatura fija, para formar una disolución saturada en cierta cantidad de disolvente.

• Proceso de solubilidad

Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente para disolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que está saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada.

Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. Así a 20 ºC la solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 6 M y en alcohol etílico (C2H6O), a esa misma temperatura, es 0,009 M. Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 M se considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia.

La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

• Propiedades físicas

Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua. Prácticamente todos los compuestos formados con elementos situados a la derecha de la tabla periódica tienen enlaces covalentes. En la vida corriente serían todas las pinturas, disolventes, grasas, hidrocarburos, azúcar, alcohol, etc.

• Tipos de soluciones con respecto a la solubilidad.

• Solución Insaturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.

• Solución Saturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no se disolverá.

• Solución Sobresaturada: “es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal) se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.

MATERIAL Y/O EQUIPO

METODOLOGÍA

Preparación de la solución amortiguadora de fosfato de sodio monobásico 0.01M a pH 2.0, 4.5, 7.0 y 10 (100 mL de cada buffer)

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Preparación de NaOH 0.01 N (0.01 M). [pic 5]

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Preparación de las curvas de cuantificación

Preparación de las muestras 

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RESULTADOS

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