PRACTICA - QUÍMICA GENERAL

Universidad Autónoma de Baja California

Facultad de Ingeniería Arquitectura y Diseño 

Química General

Practica #6

Ley de Conservación de la Materia  

Gustavo E. Vega Guerrero

No. de Matricula: 343964

M.C. Dina María Gonzales Cota

Resumen

En esta práctica creamos un sistema con un matraz un globo y dos reactivos para después llevar a cabo una reacción, pesamos el sistema antes y después de la reacción, también realizamos una reacción de neutralización, mezclamos sulfato de cobre con hidróxido de amonio y después lo neutralizamos utilizando ácido clorhídrico.

Marco Teórico

Ley de conservación de la materia: La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Química Inorgánica 
Q.F.B. Ma. Dolores de la Llata

Volumen de una esfera: El volumen de una esfera varia directamente con respecto del cubo de su radio, de acuerdo con la formula.

V=4/3πr3

Algebra y trigonometría con geometría analítica

 Lewis Hirsch

Gotero: El gotero oficial tiene un diámetro exterior de 3mm, con lo que a 15°C, 20 cotas (gt) de agua destilada pesan un gramo y tienen un volumen de 1 ml.

Principios de Farmacología General Y Administración de Fármacos

Desirée Saénz Campos

Reacción exotérmica y endotérmica: Desde el punto de vista calorífico las reacciones químicas de clasifican en reacciones exotérmicas si se produce desprendimiento de calor, y reacciones endotérmicas, si se produce absorción de calor.

Química
Juan Antonio Jaramillo Sánchez

Acido: es una sustancia de sabor agrio y corrosiva para la piel. Su disolución conduce la corriente eléctrica, ataca a numerosos metales desprendiendo el gas hidrogeno y cambia el color de muchos colorantes orgánicos.

Base: es una sustancia de sabor amargo, suave al tacto y corrosiva para la piel. Su disolución conduce la corriente eléctrica, disuelve muchas grasas y cambia el color de los colorantes en sentido distinto al realizado por los ácidos.

Física y Química 4 ESO

 Dulce María Andrés Cabrerizo, Juan Luis Antón Bozal, Javier Barrio Pérez

Objetivo

El alumno comprobara la ley de conservación de la materia.

Equipo y herramientas requeridas

• Balanza Granataria
• Matraz Erlenmeyer de 250 ml
• Probeta de 100ml
• Vaso de precipitado de 25ml
• Mortero con pistilo
• Globos
• Pipeta de 10ml

Material y reactivos requeridos

Desarrollo

Experimento 1

1. Pesamos el matraz Erlenmeyer
2. Vertimos 20ml de agua destilada dentro del matraz
3. Trituramos la pastilla de alka-seltzer en el mortero sin sacarla del sobre
4. Pesamos el conjunto sobre-pastilla en la balanza granataria
5. Pesamos el sobre de la pastilla
6. Restamos el peso del sobre al del conjunto para obtener el peso de la pastilla triturada
7. Pesamos el globo
8. Vertimos el polvo de la pastilla en un globo
9. Embonamos la boca del globo con la del matraz
10. Pesamos el sistema
11. Levantamos el globo para que el alka-seltzer cayera al agua
12. Pesamos el sistema
13. Medimos el diámetro del globo

Experimento 2

1. Pesamos el matraz Erlenmeyer
2. Vertimos 3.33ml de HCl dentro del matraz
3. Pesamos el globo
4. Colocamos en el interior del globo .5gr de NaHCO3
5. Embonamos la boca del globo con la del matraz
6. Pesamos el sistema
7. Levantamos el globo para que el NaHCO3 cayera al agua
8. Pesamos el sistema
9. Medimos el diámetro del globo

Experimento 3

1. En un vaso de precipitado mezclamos sulfato de cobre con hidróxido de amonio
2. Con un gotero agregamos ácido clorhídrico hasta balancear la mezcla esto lo dedujimos el color.

Resultados

Experimento 1

Alka-Seltzer = 3.3gr

Agua destilada = 20ml

Peso del sistema antes de la reacción = 122gr

Peso del sistema después de la reacción = 121.7gr

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