PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE ACIDO CLORHIDRICO 0,5 N

ANÁLISIS QUIMICO

INFORME DE LABORATORIO

PRACTINA No 1

PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN DE

ACIDO CLORHIDRICO 0,5 N

BRYAN ALEXANDER CASALLAS

INGENIERIA AMBIENTAL

UNIVERSIDAD DE CUNDINAMARCA

EXTENSION FACATATIVA

30 DE ABRIL DEL 2015

RESUMEN

Para la práctica realizada se realizada se calcularon los ml de HCL que se necesitaron para preparar la solución, con los cálculos ya realizados, se procedió a trasvasar esos ml calculados junt0 con 100 ml de agua destilada, se pasó dicha mezcla a un matraz aforado de 250 ml y se procedió a limpiar en lo posible el matraz con pequeñas dosis de agua, luego de eso se pasó a una bureta para una posterior titulación donde se disponía a titular el HCL junto con una base que se pasó a tres Erlenmeyer de 250 ml, que contenía aproximadamente 0,1 gr de Na2CO3, para después observar los ml necesarios para que se dé la titulación, repitiéndose este paso 3 veces

ABSTRACT

To practice done is made the ml of HCl that is needed to prepare the solution, calculations already undertaken were calculated, we proceeded to transfer these ml calculated with 100 ml of distilled water, said mixture was transferred to a volumetric flask 250 ml and was cleaned to the extent possible the flask with small amounts of water, after that it became a burette to a later degree where holder HCL is available with a base that was passed three 250 ml Erlenmeyer , containing approximately 0.1 g of Na2CO3, and then ml required to observe the degree is given, repeating this step 3 times

INTRODUCCIÓN

Para comprender los procesos llevamos a cabo en la práctica se tiene que tener en cuenta   los conceptos de titulación,  definiéndose así como  un procedimiento utilizado en química con el fin de determinar la molaridad de un ácido o una base, teniendo unas concentraciones de ácido o base y unos volúmenes de estas, con el fin de hallar la concentración de una muestra a examinar teniéndose en cuanta la toma de un volumen de esta  , este proceso se   no podría ser realizado sin un indicador  de actividad  o basicidad que no altere  las propiedades químicas de los objetos a estudiar, para ello se recurre a un compuesto llamado fenolftaleína, el cual denota  una coloración característica que al ser titulada cambia totalmente , y así podremos saber la cantidad de reactivo acido o base es necesaria para neutralizar (como así se conoce) ,  esto se puede saber gracias al indicación de acidez conocido como PH, cuyo indicador deberá ser de 7 que muestra una neutralización exitosa.

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RESULTADOS

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