PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH 0.1 N y una de HCl 0.1N Introducción

Miércoles 26 de octubre_ laboratorio G-202.  Prof : Martín Gómez

PRACTICA 4. PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH 0.1 N y una de HCl 0.1N

Introducción.

El hidróxido de sodio (NaOH), es un sólido cristalino blanco brilloso en forma de lentejas grandes a temperatura ambiente. No tiene olor y absorbe la humedad y el CO2 del aire (higroscópico).

Su densidad es de 2.1 g/cm3, su masa molar es de 39.99 g/mol, su punto de fusión es a 323°C (596 K), su punto de ebullición es a 1390°C (1663 K), su solubilidad en agua es de 111gr/100 ml. Es soluble en agua, alcoholes y glicerol, insoluble en acetona (aunque reacciona con ella) y éter. 1 g se disuelve en 0.9 ml de agua, 0.3 ml de agua hirviendo, 7.2 ml de alcohol etílico y 4.2 ml de metanol.

Con bromo, cloroformo y triclorometano las reacciones son vigorosas o violentas.

La reacción con sosa y tricloroetileno es peligrosa, ya que este último se descompone y genera dicloroacetileno, el cual es inflamable.

Es un material exotérmico, cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido pues libera una gran cantidad de calor. Es muy corrosivo para metales y tejidos. Generalmente se usa en forma sólida o en una solución al 50% y se utiliza en síntesis químicas, para la fabricación de jabones,  papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo, entre otros.

Se obtiene, principalmente por electrólisis de cloruro de sodio o por el método de caustificación, representado por la siguiente reacción:

Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)

Dentro del análisis volumétrico se utilizara al NaOH, como una base fuerte para estudiar el comportamiento de diferentes compuestos químicos y moléculas  de interés farmacéutico. Utilizando a la vez un patrón primario como el biftalato de potasio para estandarizar la solución de NaOH preparada y una solución indicadora de fenolftaleína de acuerdo a lo establece la FEUM, para determinar la concentración real de la solución estandarizada de NaOH y el punto de equivalencia.1

Objetivos: 

• Preparar una solución ácida de HCl 0.1N, y estandarizarla de acuerdo a lo que establece la FEUM.
• Preparar una solución básica de NaOH 0.1N, de acuerdo a lo que establece la FEUM.
• Comprender como funciona el NaOH, en las titulaciones acido-base acuosas.
• Realizar el balanceo estequiométrico correspondiente a la reacción del NaOH con el Biftalato de potasio y calcular la constante de equilibrio.
• Determinar el punto de equivalencia potenciométricamente, utilizando una solución indicadora de fenolftaleína y confirmar los resultados obtenidos con el uso de derivadas y gráfico de gran.
• Construir un grafico que muestre como varia el pH, del medio con biftalato de potasio, a medida que se añade el NaOH, utilizando un potenciométro.
• Comprender el funcionamiento de la fenolftaleína como un indicador  ácido-base.

Material  (para cada equipo)  

- 3 vasos de precipitados de 50 ml

-1 vaso de precipitados de 250ml  

-1 pizeta

-1 espátula

-1 matraz aforado de 500 ml

-1 matraz aforado de 50 ml

-2 vasos de precipitado de 100 ml

-4 matraces erlenmeyer de 250 ml

-1 bureta de 50 ml

-1 soporte universal

-1 pinzas de nuez

-1pipeta volumétrica de 5 mL

- 1 perilla

-1 Magneto de agitación

-1 parrilla de agitación

-1 pesafiltros

Equipo por grupo

-1 balanza analítica

-1 Estufa de secado

-1 potenciómetro

Electrodos para medir pH.

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