PRÁCTICA NO. 20 “ALCOLIMETRO”

  CENTRO ESCOLAR CHILPANCINGO

LABORATORIO MULTIDISCIPLINARIO DE CIENCIAS

PRÁCTICA NO. 20

 “ALCOLIMETRO” [pic 1]

ALUMNA: TONANTZIN NOEMI PRUDENCIANO GONZALEZ

MAESTRO: Q.B.P. JOSÉ ANTONIO SÁNCHEZ CABRERA

GRADO: TERCER  GRUPO: “D”

LABORATORIO III

13 DE JUNIO DEL 2016

OBJETIVO

• Analizar los procesos de transferencia de electrones en las reacciones redox de un alcoholímetro.
• Determinar el número de oxidación de los elementos.

INTRODUCCIÓN

La siguiente practica trata acerca de cómo valorar los grados de alcohol de las bebidas alcohólicas con la finalidad de confirmar las leyendas que estas portan, diciendo 4.5% de alcohol, 35%, etc. El aparato que ocuparemos para esta práctica tiene por nombre “alcoholímetro”. 

El alcoholímetro es un tipo especial de hidrómetro usado para determinar el nivel de alcohol presente en un líquido o gas. Puede por tanto ser usado para medir el porcentaje de alcohol en una bebida alcohólica o para determinar la presencia de alcohol en la sangre. El aparato registra los miligramos de alcohol por litro en el aire exhalado de una persona, si se registra un número igual o mayor a 0.4 mg/l, valor considerado por el Reglamento de Tránsito como prueba de ebriedad. Hay países en el que el máximo permitido es de apenas 0.2 mg/l. 

Las propiedades químicas de un alcohol, ROH, están determinadas por su grupo funcional, el grupo hidroxilo, -OH.El alcohol es una sustancia depresora del sistema nervioso central; además de tener efecto sobre el cerebro y variar algunas de sus funciones (coordinación, atención, memoria...), su uso continuado también afecta a otros órganos como el riñón, el hígado o el sistema circulatorio. Inicialmente, los efectos del alcohol son sutiles, pero pueden ser peligrosos porque una persona bajo sus efectos no es un buen juez de su conducta. El principal responsable de que esto ocurra es el etanol, y para determinar el efecto que puede tener el etanol ingerido sobre la capacidad de conducir de una persona (que depende de la concentración de etanol en el cerebro), se mide la concentración de etanol en el aire exhalado. La concentración de etanol en el aire exhalado está en equilibrio con la que se encuentra en la sangre y ésta, a su vez, está en equilibrio con la que se presenta en el cerebro.

Los primeros dispositivos utilizados para la detección de alcohol etílico en el aliento estaban basados en reacciones de oxidación-reducción. En el siguiente experimento se utiliza una disolución ácida de dicromato potásico como indicador. El paso de etanol a ácido acético (oxidación), producirá la reducción de dicromato (naranja) a Cr3+, (de color verde intenso). Así, el viraje de naranja a verde pondrá de manifiesto la presencia de etanol.

En el experimento que se muestra en el video existe un primer frasco lavador de gases que contiene una pequeña cantidad de etanol, que simula el etanol contenido en el aliento. Al soplar, parte de este alcohol, pasará a la disolución de dicromato (en el segundo frasco lavador de gases) produciendo su reducción a Cr3+ y por lo tanto el viraje de naranja a verde, según la reacción:

3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 ->3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

Alcoholímetro

alcoholímetro 2

En la actualidad se utilizan sistemas de detección de alcohol etílico en el aliento más selectivos, basados fundamentalmente en absorción infrarroja o células electroquímicas.

MATERIAL

• Bata
• Franela
• Guantes
• 1 gradilla
• 3 tubos
• 1 gotero
• 10 mL de dicromato de potasio (K2Cr2O7)
• 1 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado
• 3 mL de alcohol etílico
• 3 mL de glicerina
• 3 mL de alcohol isopropílico

PROCEDIMIENTO

1. Numera tres tubos de ensayo. Vierte 3 mL de alcohol etílico en el primero, 3 mL de alcohol isopropílico en el segundo y 3 mL de glicerina en el tercero.
2. Agrega 3 gotas de dicromato de potasio y una gota de ácido sulfúrico a cada tubo.
3. Agita y observa el cambio que se produce.

RESULTADOS

• ¿Qué coloración adquirieron las muestras? 

Verde

• ¿En cúal muestra de alcohol se llevó a cabo más rápido la reacción?

 En el que se agregó la glicerina

• Analiza las siguientes formulas y explica la respuesta anterior.

Es más rápida la reacción en la glicerina porque tiene mayor número de grupos (OH)

CH3-CH2-OH           CH3-CH-CH3                        CH2-CH-CH2

Alcohol etílico                        OH                         OH OH OH

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