Plan de Clase - Reacciones Química

Planificación de clase.

Año: 3°.

Espacio Curricular: Fisicoquímica.

Estructura curricular: 2 módulos semanales.

Contenidos Previos: Interpretación de uniones químicas. Utilización de lenguaje simbólico de ecuaciones y fórmulas. Reconocimiento de compuestos binarios. Nomenclatura de compuestos binarios.

Objetivos:

• Conocer e interpretar modelos de representación de ecuaciones.
• Reconocer diferencia entre cambio físico y químico.

Recursos:

Pizarrón, actividades en fotocopias (adjunto).

Inicio (20') Introducción a conceptos cambios físicos y químicos.

Al comienzo de la clase, se les dirá a los alumnos ¿Conocen la diferencia entre un cambio físico y uno químico? (En base al Adjunto I)  Luego de una lluvia de ideas, se pasará a explicar en donde reside la diferencia de los mismo y se ejemplificará con una de papel arrugada o plana y una que se incendia. Además se otorgarán otros ejemplos expresos en el adjunto I. Se procederá a explicar puntualmente la definición de cambio físico y químico.

Desarrollo ('60)  Representación de cambios químicos.

Una vez esclarecida la diferencia entre los diferentes cambios que pueden producirse, se comenzará a explicar la forma de representar los cambios químicos. Explicándoles que se realizar por medio de ecuaciones químicas.

Se les marcará un ejemplo en el cual se comiencen a distinguir los factores que aparecen en las mismas, como lo son productos, reactivos e íconos (Adjunto I).

Se espera que los alumnos entiendan que las reacciones químicas siempre parten de reactivos y se consiguen productos.

Así, se continuará a explicar la Ley de Lavoisier. Primeramente se les planteará a los alumnos que consideren que existe x masa de producto en las reacciones químicas para pasar a interrogar ¿Qué sucederá con ellas en la formación de productos? Luego de otra lluvia de ideas, se les explicará que una reacción química es una recombinación de los enlaces entre átomos, la masa total antes y después de que se produzca es la misma. Y además que esta idea constituye la ley de conservación de la masa.
Se contará brevemente que la misma fue planteada por Lavoisier y que fue el comienzo de la química moderna. Además a modo de reseña se relatará parte de la biografía del científico y sus logros (Adjunto I).

Luego de explicitar la conservación de la masa en las reacciones químicas se dará un ejemplo de una reacción (Oxidación del pentano) para explicar el balanceo de las ecuaciones.

Partiendo de la base que se pueden modificar los coeficientes de cada compuesto, pero nunca los subíndices. Y después se les dirá que para ajustar una ecuación primero localiza los átomos que aparecen solo una vez en los reactivos y solo una vez en los productos (en este caso, el carbono y el hidrógeno). El ajuste de los elementos que aparecen libres, como la molécula de oxígeno (O2), se deja para el final.

Cierre (10'):

Finalizando la clase, se preguntará a los alumnos si existe alguna duda sobre lo visto sobre reacciones químicas.
Luego se procederá a resolver las actividades planteadas en el adjunto II en clase.

Bibliografía del docente: Di Risio, Cecilia. Química Básica. 3ª ed. Buenos Aires:

 Editorial CCC Educando; 2009.

Adjuntos:

1. Reacciones Químicas.

Si doblamos o arrugamos un papel, cambia de aspecto pero sigue siendo papel. Decimos que es un cambio físico. Pero si lo quemamos, al final no queda papel: hay humo y cenizas. Es un cambio químico.

[pic 1] [pic 2]

Cuando vertemos nitrógeno líquido, este hierve vivamente al adquirir la temperatura ambiente. Se trata de un cambio físico.

En los cambios físicos, las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias.

En los cambios químicos, las sustancias iniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes.

• Representación de las ecuaciones químicas.
  
  [pic 3]

Una reacción química es un proceso en el que unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras distintas llamadas productos.

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