Polaridad, Solubilidad, Sublimación y Enlaces

Polaridad, Solubilidad, Sublimación y Enlaces.

Instituto de Química de Recursos Naturales

Agronomía, Universidad de Talca, 02 de Abril de 2015

Isidora Letelier, Álvaro Henríquez, Claudio Pino

Profesor de Laboratorio, Lic. Natalia Fuentealba Andrades.

i.Resumen:

La energía tiene cargas positivas y negativas, y ésta es liberada constantemente en diferentes formas, una de éstas es a través de enlaces químicos, los cuales están encargados de unir átomos y moléculas; y tal como la energia es liberada, esta también es absorbida. La sublimación es un proceso de transformación física que absorbe energía, el cual ocurre cuando algo en estado sólido pasa a estado gaseoso. Entre los procesos químicos también se encuentra la Solubilidad, que es la cantidad máxima que tiene un soluto (gr) de disolverse en 100 gr de disolvente.

Para saber la polaridad, solubilidad (o miscibilidad) y sublimación de compuestos, hay que trabajar conscientemente con los materiales de laboratorio, vestir adecuadamente según las normas del lugar, realizar los experimentos con sumo cuidado, observar y anotar todo lo que parezca relevante. Para realizar los experimentos se utilizaron materiales de laboratorio que miden volumen y masa, mechero, reactivos tales como Metanol, Tetracloruro de Carbono, Benceno, Fenol, Yodo, Cloruro de Sodio y Cloruro de Amonio.

Con este práctico además de poder diferenciar los compuestos polares de los apolares, las soluciones solubles y de las no solubles, pudimos ver que era la sublimación, aprender más sobre enlaces químicos y aprendimos a trabajar mejor con los instrumentos de laboratorio.

Palabras Clave: Enlace, Sublimación, Solubilidad,

Energía, Temperatura, Polaridad.

ii. Introducción:

Enlace químico

Enlace químico se refiere a las fuerzas atractivas que mantienen juntos a los átomos en los compuestos. (Whitten, Química General 5° edición). Atomos de cada molécula poseen una fuerza de atracción atracción que permite esta unión. A esta fuerza se le conoce como electricidad electrostática y se da entre iones mediante una pérdida o ganancia de electrones en el caso de enlaces iónicos. Existen casos en que los elementos no pueden ceder ni ganar electrones, por lo cual deben compartir un par de electrones; a este tipo de enlace se conoce como covalente. Compuestos con enlaces iónicos son sólidos con altos puntos de fusión, solubles en disolventes polares, insolubles en apolares, conductores de electricidad. Por otro lado los compuestos que presentan enlaces covalentes por lo general son gases y líquidos, insolubles en disolventes polares, solubles en apolares y pésimos conductores eléctricos.

Los términos polar y apolar en enlaces covalentes dependerá de la naturaleza de cómo comparten sus electrones. Según Whitten en su libro de química general, si el par electrónico es compartido igualmente (Moléculas diatómicas homonucleares) este debe ser un enlace covalente apolar y si estos pares de electrones son compartidos de manera desigual se considera un enlace covalente polar.

Solubilidad

Ssolubilidad es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad dada de disolvente. La solubilidad dependerá de la naturaleza química del soluto y solvente, temperatura y la presión.

Sublimación

Pasar de un estado sólido directamente a un estado gaseoso sin la necesidad de tener una fase líquida, la cantidad de energía térmica que se necesita para sublimar a cierta temperatura constante se conoce como energía o calor latente de sublimación (suma del calor latente de fusión más el calor latente de vaporización.

iii.Materiales y Procedimiento:

Materiales

• Agua destilada

• 3 Buretas de 25 mL

• 3 Soportes universales

• 12 tubos de ensayo

• Vidrio reloj

• Gradilla

• Crisol de porcelana

• Mechero

• 3 Pinzas para buretas

• 3 Vasos precipitados de 100 mL

• 3 Vasos precipitados de 500 mL

• Varilla de plástico

• Piceta y pipetas para la incorporación de soluciones.

Reactivos

• Metanol (CH3OH)

• Cloruro de sodio (NaCl)

• Cloruro de amonio (NH4Cl)

• Tetracloruro de carbono (CCl4)

• Fenol (C6H5OH)

...