Potenciometria

1.- ¿Qué es y cómo funciona una celda galvánica? ¿Qué información proporciona para fines cuantitativos?

Una celda galvánica es un dispositivo experimental que produce corriente eléctrica continua a partir de reacciones redox espontaneas, consiste en el estudio de la conversión de la energía química en energía eléctrica.

Está formada por dos semiceldas. Una con un electrodo lamina de un metal sumergido en una solución salina del mismo metal.

En la semicelda anódica ocurren las oxidaciones, mientras que en la semicelda catódica ocurren las reducciones. El electrodo anódico, conduce los electrones que son liberados en la reacción de oxidación, hacia los conductores metálicos. Estos conductores eléctricos conducen los electrones y los llevan hasta el electrodo catódico; los electrones entran así a la semicelda catódica produciendo la reacción.7

2.-Describe la estructura y función de un electrodo indicador de ion selectivo, así como la de un electrón de referencia.

Indicador de ion selectivo:

Se utilizan para medir determinada concentración de ion en un electrolito, mide la diferencia de potencial. Poseen una membrana de ion selectivo que solo responde al contacto con determinado ion y la diferencia de potencial sirve para medir la concentración del ion.

El electrodo ion selectivo debe estar inmerso en la solución acuosa que contiene el ion que se desea medir, y en la misma solución estará también inmerso el electrodo de referencia, ambos electrodos se conectan a un mini voltímetro, muy sensible, usando cables especiales de baja interferencia. Cuando el ion a medir atraviesa la membrana ion selectiva del electrodo, debido al gradiente de concentración, genera una diferencia de potencial que es medida. A mayor diferencia de potencial generada, mayor es la concentración del ion en la solución.

Electrodo de referencia:

Cuando un electrodo se coloca en contacto con un electrolito, se crea entre ambos una diferencia de potencial. Esta diferencia no puede ser medida de manera absoluta, por lo tanto se mide en comparación con un electrodo especial, un electrodo patrón, que es el electrodo de referencia.

Este electrodo está formado por una lámina de platino platinada, en contacto con hidrógeno gaseoso a una atmósfera de presión. El electrodo se encuentra sumergido en un electrolito con iones hidrógeno disuelto (solución ácida). La actividad entre estos iones y el electrodo, a 25°C, se toma como cero de la escala.

3.- a) ¿Qué es una curva de calibración?

b)¿Cómo se elabora una curva de calibración para una determinación potenciometrica?

Una curva de calibración es una representación del pH frente a la cantidad de ácido o de base añadido.

Reproduce gráficamente el cambio de pH a medida que se añade acido o base a un disolución y muestra como varia el pH cerca del punto de equivalencia.

4.- a) En caso de que tu problema tuviera una concentración más baja que las concentraciones de los estándares, se aplica el método de adición de estándar. Describe este método.

A cada uno de los estándares se le agrega un volumen o cantidad conocido de analito.

Se usa la ecuación de la adición patrón o estándar.

Dónde:

[X] i= Concentración del analito en la disolución inicial

[X]f= Concentración del analito en la disolución

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