Práctica 4: “Determinación de la constante universal de los gases R”

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE QUÍMICA

Laboratorio de Termodinámica

Práctica 4:

“Determinación de la constante universal de los gases R”

Grupo: 8

Profesor: M en D. Ricardo Manuel Antonio Estrada Ramírez

Equipo: Gravity Falls

Integrantes del equipo:

Bocanegra Luna Néstor Ricardo _____________________________

Loaiza Vieyra Rubí Agatha _________________________________

Obregón Zurita María Fernanda _____________________________

Salvador Negrete Lira _____________________________________

Entrega: 7/marzo/17

• OBJETIVO

Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.

INTRODUCCIÓN

Un gas es un estado de agregación de la materia en la que las moléculas están separadas entre sí, se puede definir al especificar la cantidad de sustancia (n), volumen (V), presión (P) y temperatura (T) y una unidad muy fundamental en ecuaciones como gas ideal, conocida como constante R, que remontado a los orígenes esta surgió con las leyes empíricas de los gases. Ley de Boyle que nos dice que un gas en un recipiente cerrado, la presión es inversamente proporcional al volumen manteniendo la temperatura y la cantidad de materia constantes (PV = k) después con la Ley de Charles que dice que el volumen de un gas aumenta de forma proporcional al aumentar la temperatura manteniendo la presión y cantidad de sustancia constantes (V T = k) y la Ley de Gay Lussac que al aumentar la temperatura, la presión de un gas aumenta de manera proporcional manteniendo el volumen y la cantidad de sustancia constantes( P T = k) y finalmente la Ley de Avogadro que nos dice que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia donde la presión y la temperatura son constantes (V n = k) . Con la unión de todas estas forman PV = k x nT,  la K es una constante  de proporcionalidad para todos los gases y es igual a R y así dando resultado a la ecuación de gases ideales PV = nRT, aquella ecuación aproximada para todos los gases cuando P tiende a cero y obedece a todas condiciones, las fuerzas intermoleculares, despreciables debe tener Presiones bajas y Temperaturas altas. Surgió La hipótesis de Avogadro donde asigna valores específicos a Presión a 1 atm, Volumen a 0°C (273.15K), y un volumen de 22.4L. R = 8.3144621 J/molK y la Ley de Dalton, que dice que la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de una mezcla gaseosa cuyo comportamiento es ideal y se mantienen la T y el V constantes. Manteniendo constantes n, P y T obtenemos la constante a partir de la reacción entre Mg y HCl para obtener H2.

Mg(s)+ 2HCl(ac)→ MgCl2(ac) H2(g)↑

• MATERIAL Y REACTIVOS

1. Un tubo de desprendimiento               9. Una pinza de tres dedos
2. Una jeringa de de 3mL con aguja       10. Tres soportes universales
3. Tapón de #0                                        11. Una pipeta Pasteur                        
4. Dos mangueras de látex                     12.Un tapón #000
5. Una bureta de 50 mL sin llave            13. Vaso de pp 250mL
6. Un termómetro (0.1°C)                        14. Vidrio de reloj
7. Un embudo de vidrio                            15. Balanza digital
8. Dos pinzas para bureta

• REACTIVOS

1. Ácido clorhídrico 3M (5mL)
2. Magnesio en tiras (3 aprox. 4cm c/u)
3. Acetona o etanol

ROMBO DE SEGURIDAD[pic 3]

• Mg: Magnesio (metálico) .En estado metálico es maleable brilloso, suele ser usado para material refractario en hornos . es irritante a la piel sensible y ojos, así como a mucosas y pulmones , el sólido derramado debe ponerse en los recipientes previstos , alejarlo de fuentes de calor y humedad. Reacciona violentamente con halógenos y solventes clorados, es  incompatible con ácidos y agentes oxidantes .

• HCl: Ácido clorhídrico (acuoso) .Líquido incoloro, transparente ,corrosivo , debe ser manejado con equipo de seguridad y almacenar sus residuos en los debidos lugares, sus derrames deben ser cuidados con polvo químico y limpiar la zona debido. No debe ser ingerido ni inhalado, sus vapores pueden ser tóxicos y corrosivos para las mucosas.[pic 4]

PROCEDIMIENTO

[pic 5]

[pic 6]

• CÁLCULOS

[pic 7]

[pic 8]

...