Práctica # 6.1 Determinación del Peso molecular por densidad de vapor

Facultad de Ciencias Marinas

Laboratorio de Química.

Práctica # 6.1 Determinación del

Peso molecular por densidad de vapor.

Integrantes:

J.J. Sánchez-Bautista.

B.        M. Velázquez-Luna.

K. M. Vera-Ortega.

F.D. Ruvalcaba-López.

Nombre del instructor:

Félix Bermúdez Armando.

Ensenada B.C, a 20 de noviembre del 2019.

1. Resumen

El propósito de esta práctica fue la determinación del peso molecular de un gas, aplicando la ley general de gases.

Como primer paso se lavó y secó un matraz Erlenmeyer a la flama, posteriormente se colocó un trozo de aluminio como si fuera una tapa, y se perforó con una aguja.

Después se agregó 1ml de metanol, fue puesto a hervir en un baño María hasta pasar a la fase gaseosa.

Finalmente, se retiró del baño, y fue secado para pesarlo.

El peso molecular fue de 32 g/mol según la tabla periódica, y de 123.4269 g/mol por densidad de vapor, con ello podemos concluir que se encontró una gran diferencia entre esta comparación.

2.1.1. Introducción

Número de Avogadro: NA = 6.022 x 1023 partículas/mol

1 mol de átomos de 12C = 12 g = 6.022 x 1023 átomos.

MASA MOLAR DE UN GAS IDEAL.

P i V = n i RT

Donde:

P = Presión (Atm).

V = Volumen (L).

n = Numero de moles del gas (mol).

R= Constante de los gases.

T = Temperatura (k).

Puesto que el número de moles (n) de cualquier gas se obtiene por la relación del número de gramos de gas (g) con su peso molecular (M), es decir n = g/M, es posible el determinar el peso molecular de un compuesto que se comporte como gas ideal, si se conoce su presión, volumen y temperatura. No obstante, los gases solo obedecen a la ecuación del gas ideal a presiones muy bajas, en las cuales las moléculas son masas de puntos (Morales et al, s/f).

3.1.1. Objetivos

•Comprobar la eficacia del método de Dumas

•Aplicar la ecuación de los gases ideales en el peso molecular aproximado

4.1.1. Resultados

4.1.2. Peso molecular de acuerdo a la tabla periódica.

El peso molecular de la solución proporcionada (CH3-OH) de acuerdo a la tabla periódica fue de 32 g/mol. El cual, se calculó multiplicando el peso atómico por el número de elementos y al último se sumó.

Ejemplo:

4.1.3. Peso molecular por densidad de vapor.

Para sacar el peso molecular por densidad de vapor, se utilizó la siguiente formula:

Donde nuestra presión fue de 1 atm, nuestro volumen fue de 0.152 L, nuestro número de moles fue de 0.67, y nuestra temperatura absoluta fue de 341.48 °K. Sustituyendo la formula quedo de la siguiente forma:

(PM) (1 atm) (0.152 L)= (0.67) (0.082) (341.48 °K)

De la cual los resultados fueron estos:

PM= 123.4269 g/mol.

De acuerdo a la información obtenida (tabla I) fue mucha la diferencia entre el método por densidad de vapor y el método por la tabla periódica.

Tabla I. Comparación de los resultados de los dos métodos para sacar el peso molecular.

5.1.1. Discusión

Fue evidente que nuestros resultados no fueron los que se esperaban obtener, pero al dar a conocer nuestros resultados con el maestro, constató que a la mayoría de los equipos que habían realizado la misma práctica tampoco les había dado el resultado esperando, puede que el método de determinación de peso molecular a través de vapor no sea un método muy certero a nuestro punto de vista. A esto se le conoce como el método de Dumas y se sabe que si es un método eficaz en la determinación de peso molecular por vapor. Handbook of Chemistry and Physics, 1982-1983, 63 ed., Press.

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