Práctica del Ph

[pic 2][pic 3]ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y[pic 1]

ELECTRÍCA

UNIDAD AZCAPOTZALCO

Integrantes del equipo

• Álvarez Guerrero Benjamín

• Belmont Gómez Karla Paola

• Cruz Arellanes Cristina Yeudiel

• Cuapio Cante Cesar

• Salvador Tapia Emmanuel Josafat

Química Básica

Práctica sobre el PH

Equipo N°5

pH

Objetivo: Al termino de la práctica los alumnos comprenderán el significado de PH y efectuarán algunas determinaciones.

Introducción: el carácter químico de una sustancia puede determinarse de manera experimental mediante el uso de papel tornasol (rojo/azul), pero el valor numérico de esta acidez o alcalinidad, se determina mediante el uso de papel pH, que de acuerdo a la escuela de esta las sustancias se pueden clasificar de acuerdo a este carácter químico en: ácido, básico y neutro.

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Cuando se determina la alcalinidad o acidez o una sustancia en solución, usando el papel pH, basta con introducirlo en la solución, y este al cambiar de color, se compara con la escala que el fabricante del PH, que ofrece, y de esta manera se sabe su valor numérico, y, por lo tanto, su carácter químico, es acido, básico o neutro.

El agua tiene un carácter químico neutro, es decir, un pH de 7, cuando al agua se le agrega un ácido, su concentración de iones hidronios, aumenta, cambiando su carácter químico, aun ácido, y eso se refleja en la escala de pH, pero ¿Qué tan fuerte o débil puede ser ese ácido? Depende de la concentración de iones hidronio formando, es decir, a mayor concentración, mayor fuerza del ácido, y a menor concentración, menor fuerza del ácido. De manera teórica si se sabe el valor de estas concentraciones, es posible saber el valor del PH mediante la ecuación:

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Pero si se sabe el valor del PH de una solución, es posible saber la concentración de iones hidronios [H] mediante un despeje de la ecuación anterior, resultando ser una función anti logarítmica.

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De igual manera resulta cuando el agua neutra se le agrega alguna sustancia básica, la concentración de iones aumenta, por lo que, su carácter químico es básico y entonces si se conoce esta concentración, es posible saber el valor del POH, mediante la expresión:[pic 7]

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De acuerdo con la escala presentada al inicio, establecemos que: p[pic 9]

Indicadores de ácido

Papel tornasol azul ira a rojo en presencia de un ácido, y un anaranjado de metilo ira de un color naranja a un rosa canela en presencia de un ácido.

Indicadores de bases

Papel tornasol rojo ira a un color azul en presencia de una base, y fenolftaleína, ira de incoloro a un color rosa mexicano en presencia de una base.

Concepto de PH

El PH es una medida de acidez o alcalinidad de una solución. El PH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. PH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

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Concepto de POH

Se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo, o también en términos de concentración de estos, expresado como:

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Concepto de indicadores de PH

El indicador de PH es una sustancia que permite medir el PH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador a sustancias químicas que cambian su color al cambiar el PH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o deprotonación de la especie. Los indicadores ácidos-base tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra abajo encuentra de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Tipos y rangos de variación

Los más conocidos son el anaranjado de metilo, que ira en el intervalo de PH 3 y 4.4 de color rojo a naranja, y la fenolftaleína, que varía desde PH 8 hasta PH 10, transformando disoluciones incoloras en colores rosado/violeta.

Desarrollo

Para esta primera parte nos ayudaremos del simulador, el cual nos ayudara a medir de una forma más concreta y rápida el PH que tienen algunos productos, y que sucede con ellos cuando se les agrega una cantidad de agua.

1. Limpiador de desagües – Desengrasante

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