Prácticas de Laboratorio de Electroquímica Práctica 3. TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS
Enviado por Camilo Jc • 12 de Septiembre de 2018 • Apuntes • 979 Palabras (4 Páginas) • 241 Visitas
Prácticas de Laboratorio de Electroquímica
Práctica 3. TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS
1. INTRODUCCIÓN
El punto final de titulaciones de especies redox puede detectarse por colorimetría mediante el cambio de color de un indicador. Sin embargo, la electroquímica ofrece la opción de seguir la variación de la concentración del agente titulante o de un analito y la detección del punto final de valoración mediante el método potenciométrico.
La titulación de iones cloruro, bromuro y yoduro se realiza por reacción con ion plata y es posible medir el potencial generado por una celda constituida por un alambre de plata en contacto con la solución titulada y un electrodo de referencia de plata cloruro de plata o calomel. La variación del potencial de la celda construida dependerá solamente del cambio de concentración del ion plata, la cual hará variar la concentración del ion haluro por la reacción:
[pic 1]
En forma similar, transcurre la valoración de hierro (II) con permanganato de potasio, en donde el electrodo indicador es un alambre de platino sobre el cual se produce, antes del punto de equivalencia, la siguiente reacción:
[pic 2]
En el punto de equivalencia, no existe exceso de analito ni de titulante, por lo cual, solo debido a la reacción entre los productos generados, se mantiene una mínima cantidad de Fe2+ y de MnO4-, así que el potencial de la celda depende de la concentración de los dos iones.
Después del punto de equivalencia, el potencial de celda depende de la reacción:
[pic 3]
2. OBJETIVO[pic 4]
Determinar la concentración de un analito por el método de titulación potenciométrica.
3. CONSULTAS PRELIMINARES
3.1 Realizar una curva de valoración teórica para 20 mL de una solución 0.050M de Fe2+ con permanganato de potasio 0.01 M y detección potenciométrica. Electrodo de referencia de calomel.
3.2 Consulte las frases R y S y las fichas de seguridad de las sustancias que se emplearán en esta práctica, límites de exposición en recinto cerrado y su nivel de toxicidad. En qué condiciones se debe almacenar el permanganato de potasio?
4. MATERIALES
MATERIAL | CANTIDAD |
Pinzas para bureta | 2 |
Bureta | 2 |
Espátula | 1 |
Vaso de precipitados de 100 mL | 4 |
Vaso de precipitados de 50 mL | 4 |
Alambre de plata | 1 |
Electrodo de referencia (Ag/AgCl) o calomel | 1 |
Vidrio reloj | 2 |
Matraz aforados de 10 mL | 4 |
Pipetas de 5 mL | 2 |
Frasco lavador | 1 |
Alambre de platino | 1 |
Puente salino de un brazo (Jeringa vacía) | 1 |
Matraz aforados de 25 mL | 3 |
Matraz aforados de 50 mL | 3 |
5. REACTIVOS
SUSTANCIA(1,2) | CANTIDAD |
Nitrato de plata sólido: | 2.5 g |
Nitrato de potasio sólido: | 2.5 g |
Cloruro de sodio sólido seco. | 2.5 g |
Sulfato ferroso amónico patrón sólido: | 2.5 g |
Ácido clorhídrico concentrado: | 10 mL |
Permanganato de potasio 0.05 M: | 5 mL |
Hidróxido de sodio comercial | 20 g |
Solución problema de haluros (Cl-, Br- e I-) | 50 mL |
Solución problema de hierro (II) | 50 mL |
1. Remitir al manual de protocolo de riesgo/seguridad y fichas técnicas de seguridad.
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