Practica 1 solubilidad organica 1

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Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán.

Orgánica I

Práctica 1

“Solubilidad”

Profesor: 

García Estrada José Guadalupe

Alumno:

Hernández Santamaría Saúl.

                                                                   Fecha de entrega 6/ABRIL/2021

 Grupo:2401

OBJETIVOS:

• Conocer la solubilidad de compuestos orgánicos y disolventes orgánicos y reactivos.
• Aplicar herramientas “en línea” para conocer o calcular la solubilidad de compuestos orgánicos.
• Comprender la estructura o composición química de un compuesto de acuerdo a la solubilidad.
• Conocer los factores que afectan la solubilidad.

INTRODUCCIÓN:

Cuando una sustancia se disuelve a otra, las moléculas de ambas interaccionan, por lo tanto, cuanto más parecidas sean las fuerzas intermoleculares entre ellas, más fácil será el proceso de disolución.

La solubilidad en los disolventes orgánicos está en función de las polaridades, tanto del soluto como del disolvente.  Una sustancia polar se suele disolver en un solvente polar, y una sustancia apolar en un solvente apolar. De esta manera, es fácil comprender porque la gran mayoría de las sustancias inorgánicas, como ácidos o sales, que son polares se disuelven en el agua que es un solvente polar o, por el contrario, sustancias orgánicas no polares se disuelven en solventes orgánicos.

A lo largo del informe experimental encontraremos resultados obtenidos por medio de un análisis teórico/práctico, realizado de forma virtual respecto a la relación entre las fuerzas intermoleculares y la solubilidad, así cómo el paso a paso del desarrollo experimental y las conclusiones del mismo.

PROCEDIMIENTO:

1. Descargar el software IQ mol, OSIRIS y ArgusLab.
2. Abrir IQ mol, crear una molécula de metanol y disminuir la energía.

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1. Guardar con formato “(.mol)”
2. Abrir ArgusLab para obtener el momento dipolar y anotar en una tabla.

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1. Posteriormente en OSIRIS dibujar la misma molécula y obtener el logS y el logP, registrando sus valores en una tabla.

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1. Repetir pasos del 2 al 5 agregando un carbono a la molécula hasta llegar a 10 carbonos.
2. Realizar gráficas de cada una de las tablas y analizar su comportamiento por medio de un razonamiento lógico.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES

Relación entre el momento dipolar y el número de carbonos.

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En esta parte de la práctica se observó que de 1 hasta 5 carbonos el momento dipolar iba disminuyendo poco a poco , pero una vez llegaba a 6 carbonos el momento dipolar aumentaba y comenzaba otra vez a disminuir con 7 y 8 carbonos de manera proporcional. Ya que llegaba a 9 carbonos comenzaba a disminuir siguiendo nuevamente la tendencia que se había quedado hasta 5 carbonos.

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