Práctica #1: Solubilidad

Práctica #1: Solubilidad

1.- CONTENIDO:

1.1 Objetivos Generales y Específicos: 

1.1.1 General: 

• Conocer los conocimientos teóricos acerca de la solubilidad.

1.1.2 Específicos: 

• Diferenciar las sustancias polares y no polares.
• Diferenciar si la solución es diluida, concentrada o saturada.
• Diferenciar si la solución será soluble, ligeramente soluble e insoluble.

2.- MARCO LÓGICO:

• Solubilidad

La solubilidad se la puede definir como una medida de capacidad que posee el disolvente para diluir al soluto; es decir, para que una sustancia pueda disolver a otra deben existir características semejantes en las polaridades de sus moléculas.

Por ejemplo, el agua es el solvente comúnmente  utilizado, posee moléculas polares  y este disuelve con facilidad a sustancias de igual polaridad tales como los ácidos, hidróxidos, sales inorgánicas y ciertos compuestos orgánicos polares  debido a que es un compuesto polar y lo igual disuelve a lo igual.

Estas medidas pueden obtener de las siguientes formas químicas: Molaridad, molalidad y fracción molar y  se expresan en moles por litro, gramos por litro, miligramos por litro y en porcentaje de soluto.

• Factores que afectan a la solubilidad

Existen factores que intervienen en la solubilidad tales como la naturaleza del soluto, del solvente, la temperatura y la presión y esto divide en tres categorías a las soluciones, llamadas solubles, ligeramente solubles e insolubles; en el caso que la solubilidad sea menor a 0,1 mg de soluto por cada 100g disolvente se considera insoluble y en los líquidos se recurre a términos más específicos como: miscible e inmiscible.

• La naturaleza del soluto y del solvente:

No existe una regla fija que permite establecer una generalización en cuanto al fenómeno de la disolución. Cuando un soluto es agregado en un solvente se da un proceso de difusión de las moléculas del soluto hacia el centro de las moléculas del soluto y del solvente, lo cual ocurre solo y cuando entre las moléculas del soluto y del solvente se establezcan fuerzas interactivas capaces de vencer las fuerzas intermoleculares existentes en el cuerpo a dispersar. Es por ello que los solventes polares tienden a disolver a las sustancias de polaridad semejante, aunque este proceso puede ser interferido por la existen de moléculas más voluminosas que las del solvente y por ende, la existencias de fuerzas intermoleculares superiores a las que podrían establecerse entre el soluto y el solvente.

• Efecto de la temperatura en la solubilidad:

La temperatura de la solución afecta la solubilidad de la mayoría de las sustancias. La figura siguiente muestra la dependencia entre la solubilidad en agua de algunos compuestos iónicos y la temperatura.

Generalmente, la solubilidad de la sustancia sólida se incrementa con la temperatura. 
La solubilidad de los sólidos en medio acuoso se expresa de acuerdo con la masa de sólido, en gramos, disueltos en 100 ml de agua (g/100 ml H2O), o bien la masa de sólido, en gramos, disueltos en 100 g de agua (g/100 g H2O).

• Efecto de la presión:

La presión externa tiene algún grado de influencia sobre la solubilidad de líquidos y sólidos, pero afecta sustantivamente la solubilidad de los gases. Existe una relación que permite cuantificar la solubilidad de los gases y la presión. Esta relación la proporciona la ley de Henry, que establece que la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución. Esta ley la podemos entender desde un punto de vista cualitativo, en donde la cantidad de gas que se disolverá en un solvente depende de cuan a menudo choquen las moléculas del gas con la superficie del líquido, y queden atrapadas por la fase condensada. Cuando se aumenta la presión parcial se disuelve una mayor cantidad de moléculas en el solvente, debido a que están chocando con la superficie.

• Estas reglas se aplican a estos cationes:

A.- Cationes Grupo IA: Li+; K+; Rb+; Cs+; NH4+; Ag+

B.- Cationes  2+: Mg2+; Ca2+; Sr2+; Br2+; Mn2+; Fe2+; Co2+; N2+i; Cu2+; Zn2+; Cd2+; Hg2+; Sn2+; Pb2+

C.- Cationes 3+: Fe3+; Al3+; Cr3+                                                    

         (WebdelProfesor)

2.1 METODO:

2.1.1 Materiales y/o Reactivos

• 6 tubos de ensayo
• Gradilla
• Espátula
• Pipetas
• Agua Destilada
• Gasolina
• Aceite
• Cloroformo(CHCl3)
• Cloruro de Sodio(NaCl)

2.2. Procedimiento (Montaje y Ejecución).-. 

1. Colocar 6 tubos de ensayo en la gradilla y las etiquetamos con números.
2. En los tubos 1,2 y 3 colocar 2mL de solvente (Agua), y en los tubos 4, 5 y 6 colocamos 2ml de solvente (Cloroformo).
3. Añadir en los tubos:                  

• 1 y 4 una pizca de Sal (soluto)
• 2 y 5 ocho gotas de aceite (soluto).
• 3y 6 ocho gotas de gasolina (soluto).  

1. Agitar cada tubo.

3. Datos / Observaciones. 

• Cálculos y resultados. 

Se observó que los tubos 1, 3 y 6 presentaron una sola fase por ende fueron solubles en sus solventes.

Además el tubo 2, 4 y 5 no fueron mezclas solubles ya que presentaron dos fases.

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