Practica: Determinaciones de muestras problemas acidas y básicas.

[pic 1][pic 2]TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLAN

Laboratorio de Química Analítica

Practica N°5: preparación y valoración de solución EDTA y muestras problemas de complejometria

Equipo n° 3 “A”

Integrantes:

• Domínguez Blanco Kevin Eduardo
• Juárez Pérez Francisco Javier
• Patraca Valencia Karen Guadalupe

Fecha de realización de la práctica: miércoles 22 de abril del 2015

Fecha de entrega: miércoles 29  de abril del 2015

1) objetivo de la práctica:

• Ilustrar la aplicación analítica del concepto de formación y estabilidad de complejos en la determinación de calcio
• El alumno aprenderá a valorar una solución de EDTA y  su concentración
• Usar el EDTA valorado para posteriormente determinar  la concentración del Ca en una muestra de agua mineral

2) marco teórico

Uno de las tipos de reacciones químicas que pueden servir como base de una determinación volumétrica es aquella que implica la formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente disociado.

Los complejos que se consideran en este tipo de análisis se forman por medio de la reacción de un ion metálico, catión con una unión o una molécula neutra. Al ion metálico del complejo se le llama átomo central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como ligando

El número de enlaces que puede formar el átomo metálico central es el número de coordinación del metal.

En las titulaciones complejometricas se determinan iones metálicos titulando con un reactivo con el cual forman complejos en solución, esta se amortigua al pH apropiado, se añade algún indicador y se titula con la solución estándar del agente complejante. Pocos ligandos multidentados forman forman complejos fuertes en proporción 1:1, el ligando de EDTA es el agente titulante mas importante para las titulaciones complejometricas, puede ser un ligando hexadentado cuando forma enlaces coordinados con sus cuatro grupo carboxilo y sus dos átomos de nitrógeno.  

El EDTA, es el titulante complejométrico más versátil. En su forma completamente protonada tiene la siguiente estructura:

La molécula de EDTA tiene seis sitios potenciales para formar un enlace con un ion metálico: los cuatro grupos carbonos y los dos grupos amino, cada uno de estos últimos con un par de electrones no compartidos. Por esta razón, el EDTA es un ligando hexadentado. Las distintas especies de EDTA suelen abreviarse como H4Y, H3Y-, H2Y2-, HY3-, Y4-.

Las soluciones de EDTA son especialmente valiosas como titulantes porque este reactivo se combina con los iones metálicos en una proporción de 1:1 independientemente de la carga del catión.

El EDTA es un reactivo notable no sólo por formar quelatos con todos los cationes, sino también porque estos quelatos son suficientemente estables en las titulaciones..

 3) Material y reactivos:

4) Metodología:

Estandarización de la solución de EDTA.

1. Medir con pipeta volumétrica 1 ml. De solución tipo magnesio y desalojar en un matraz Erlenmeyer
2. Adicionar 20 ml. De solución reguladora amoniacal  medidos con pipeta volumétrica, 25 ml de agua destilada medidos con probeta y una pizca de ericromatro negro T (ENT), como indicador.
3. Titular con la solución de EDTA hasta el vire del indicador de color rojo vino a azul claro  

5) Desarrollo (comentarios, fotografías esquemas, etc.)

Fotos:

Comentario: en esta práctica no se pudo llevar a cabo la determinación del alka-seltzer debido a la inconveniencia del ph y del indicador fenolftaleína el cual no estaba bien preparado y por ello afecto nuestros resultados.

Las otras 3 determinaciones se llevaron a cabo sin ningún problema  

Esquema de la titulación:         [pic 3]

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6) Resultados:

Volumen gastado en la estandarización

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