Practica de laboratorio La capacidad calorífica

Protocolo de prácticas

1.-Datos generales

1. Ciclo escolar: 2017-2018        2. Institución: UVM. CAMPUS HISPANO      3. Clave: 6887

4. Asignatura:   ___Física_______________________           ___________ 5. Clave:  1621 

6. Profesor Titular:  M EN CQB LEONARDO ROMÁN EVARISTO VÁZQUEZ.                            

7. Laboratoristas:  _QFI ABIGAIL MORALES MARTINEZ                      

8. Grupo: _603_____9. Sección:   __1_10. Horario del Laboratorio: JUEVES 9:30 – 10:20

11. Práctica No. ___6____ 12. Unidad:__    ___3_____Temática:____________________ 

1. Nombre de la práctica: Capacidad Calorífica y calor específico.  
2. Número de sesiones que se utilizarán para esta práctica: ____2__

2.-Equipo #^[1](*) 

Integrantes

1. Rabiela Ayala Valeria

2. Pacheco Molina María Paula

3. Martínez Sandoval Ilse Pamela

4. García Guadarrama Angélica Nathaniel

5. Ibarra Villa Luis David

Coordinador

          Apellido paterno                             Apellido materno         Nombre(s)

3.-Planteamiento del problema

4.-Marco teórico

La capacidad calorífica se puede expresar como la cantidad de calor requerida para elevar en 1ºC, la temperatura de una determinada cantidad de sustancia. Cuanto mayor sea la capacidad calorífica de una sustancia, mayor será la cantidad de calor entregada a ella para subir su temperatura. Por ejemplo, no es lo mismo calentar el agua de un vaso que el agua de toda una piscina: requerimos mayor calor para calentar el agua de toda una piscina puesto que su capacidad calorífica es mucho mayor.

La capacidad calorífica (C) (propiedad extensiva), se expresa como "calor" sobre "grados centígrados" y, por tanto, tiene las siguientes unidades:

                        [pic 1]                                 [pic 2]

El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsio. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraído durante el cambio de fase no cambia la temperatura. 

El calor específico del agua es 1 caloría/gramo °C = 4,186 julios/gramo °C que es más alto que el de cualquier otra sustancia común. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura. El calor específico por gramo de agua es mucho más alto que el de un metal, como se describe en el ejemplo agua-metal.

[pic 3]

5.-Objetivo

Que los alumnos analicen el concepto de capacidad calorífica y calor específico, que determinen experimentalmente el calor específico.  

6.-Hipótesis

7.-Plan de investigación

Tipo de investigación:^[2](**) Teórico/Experimental. Lugar: Lab. Física.

Instrumentos de investigación:Internet.

Programa de actividades:        Actividad: Llenado de ProtocoloFecha: 11-01-2018 y 18-01-2018.

8.-Procedimiento

1. Montar dispositivo.                                            

2. Poner agua al fuego.            

3. Medir masa de la barra metálica.

4. Introducir el agua.

5. Medir masa del vaso con todo y agitador.

6. Agregar 150 g de masa, de gua con calorímetro.

7. Transferir barra al calorímetro.

8. Calcular  ce de la barra.

9. Repetir todo con la otra barra.

9. Material, equipo y sustancias

• Calorímetro.                                
• Termómetro.
• Balanza gronotarias.
• Pinzas para cristal.
• Mechoro Buson.
• Soporte Universal.
• Anillo metálico para soporte.

10. Resultados

11. Análisis y discusión de resultados

12. Conclusiones

13. Manejo y disposición de desechos

14.- Bibliografía consultada por los alumnos

http://fisica2cetis69.blogspot.mx/2011/09/capacidad-calorifica-y-calor-especifico.html

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/thermo/spht.html