Pre Informe

IDENTIFICACION

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

PUNTO DE EBULLICION FECHA: 28/08/2014

INTEGRANTES

NOMBRE:KATY JOHANA SERRANO

CÓDIGO:1097305119

NOMBRE:ANGELA PAOLA MALDONADO CÓDIGO:108680946

NOMBRE:CLAUDIA SIERRA CODIGO:1098775058

NOMBRE:DANIELA SALCEDO CÓDIGO:1095944059

PROGRAMA:TEC EN RECURSOS AMBIENTALES GRUPO: C-143 DOCENTE: SONIA RANGEL

RESULTADOS DE APRENDIZAJE

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1. Realizar e interpretar la curva de calibración del termómetro para corregir la lectura de una temperatura.

2. Comparar el punto de ebullición obtenido experimentalmente con el reportado en el manual.

3. Utilizar adecuadamente los instrumentos y equipos de laboratorio en cada una de las prácticas.

4. Aprender a diferenciar los métodos para determinar las densidades de líquidos y sólidos.

5. Determinar el punto de ebullición de diferentes sustancias mediante el método del capilar, como criterio de pureza de una sustancia.

MARCO TEÓRICO

Evaporación y presión de vapor

La energía cinética de las moléculas de un líquido está cambiando continuamente a medida que chocan con otras moléculas. En cualquier instante, algunas de las moléculas de la superficie adquieren la suficiente energía para superar las fuerzas atractivas y escapan a la fase gaseosa ocurriendo la evaporación. La velocidad de evaporación aumenta a medida que se eleva la temperatura del líquido.

Si el líquido se encuentra en un recipiente cerrado, las moléculas del vapor quedarán confinadas en las vecindades del líquido, y durante el transcurso de su movimiento desordenado algunas de ellas pueden regresar de nuevo a la fase líquida. Al principio, la velocidad de condensación de las moléculas es lenta puesto que hay pocas moléculas en el vapor. Sin embargo, al aumentar la velocidad de evaporación, también aumenta la velocidad de condensación hasta que el sistema alcanza un estado en el que ambas velocidades son iguales (véase la figura 6.1).

Figura 6.1 Evaporación de un líquido en un recipiente cerrado

En este estado de equilibrio dinámico, la concentración de las moléculas en el vapor es constante y por lo tanto también es constante la presión. La presión ejercida por el vapor cuando se encuentra en equilibrio con el líquido, a una determinada temperatura, se denomina presión de vapor y su valor aumenta al aumentar la temperatura.

6.2.2 Temperatura de ebullición

La temperatura de ebullición es aquella a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa. En este punto, el vapor no solamente proviene de la superficie sino que también se forma en el interior del líquido produciendo burbujas y turbulencia que es característica de la ebullición. La temperatura de ebullición permanece constante hasta que todo el líquido se haya evaporado.

El punto de ebullición que se mide cuando la presión externa es de 1 atm se denomina temperatura normal de ebullición y se sobreentiende que los valores que aparecen en las tablas son puntos normales de ebullición.

6.2.3 Corrección de la temperatura de ebullición

En el caso de los líquidos, la temperatura de ebullición se ve afectada por los cambios en la presión atmosférica debidos a las variaciones en la altura. A medida que un sitio se encuentra más elevado sobre el nivel del mar, la temperatura de ebullición se hace menor . A una altura de 1500 m o 0.84 atm (Medellín, por ejemplo), el agua ebulle a 95 °C mientras que al nivel del mar el agua hierve a 100 °C.

Con el propósito de realizar comparaciones con los valores reportados por la literatura, se hace necesario corregir la temperatura normal de ebullición en un factor proporcional a la diferencia de presiones. Los factores de corrección se muestran en la tabla 6.1 y dependen de la polaridad del líquido.

MATERIALES Y/O REACTIVOS

• Vaso de Precipitado.

• Tubo thiele.

• Soporte universal.

• Pinzas

• Capilares.

• Tapón de Caucho Perforado.

• Termómetro.

• Placa de Calentamiento.

• Aro Metálico.

• Mechero.

• Balón de Fondo Plano de 250 ml.

• Agitador.

• Alambre de Cobre.

• Vidrio de Reloj.

• Ácido Benzoico.

• Ácido Salicílico.

• Ácido Succínico.

• Urea.

• Alcohol Etílico.

• Alcohol Metílico

FICHA DE SEGURIDAD

ACIDO BENZOICO

FORMULA: C6h5cooh

Sinónimo: Acido Benceno carboxílico, Acido Fenilfórmico

RIESGOS PARA LA SALUD

En caso de ingestión:

 Puede causar nauseas, trastornos gastroenterinos.

Inhalación:

 Irritación del tracto respiratorio, nariz y garganta puede ser nocivo.

Contacto con la piel:

 Posible reacción alérgica

Contacto con los ojos:

 Irritación

Efectos crónicos

 Puede causar sensibilización y alergias de piel.

Primeros auxilios

Indicaciones generales:

En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el

vómito.

Inhalación:

 Trasladar a la persona al aire libre.

Contacto con la piel:

 Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.

Ojos:

 Lavar con abundante agua o en su efecto consultar al médico.

ACIDO SALICILICO

Composición/Información de los componentes

Denominación: Acido Salicílico

Fórmula: C4H6O4

(OH)COOH M.= 138,12

RIESGOS PARA LA SALUD:

Por inhalación del polvo: Irritaciones

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