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PRE-INFORME 4, 5, 6.

PRACTICA Nº 2

SOLUCIONES, PROPIEDADES COLIGATIVAS Y CARACTERIZACIÓN DE ACIDOS Y BASES. MEDICIONES PH

Presentado por:

NIDYA ASTRID SALAMANCA

Código: 23755462

Grupo: 201102_53

Presentado a:

ANGELA ANCHEZ

Tutora laboratorio

JAVIER EDUARDO VILLAMIZAR

Tutor virtual

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS Y TECNOLOGIA

PROGRAMA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

CEAD GARAGOA

2014

PRACTICA N° 4

SOLUCIONES

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

Objetivo general:

Conocer, calcular y poner en práctica la preparación de soluciones y disoluciones en el desarrollo del laboratorio de manera correcta.

Objetivos específicos:

 Comprender las diferentes formas de soluciones y disoluciones que se puede realizar

 Familiarizarnos con la preparación de las soluciones

 Manejar de forma adecuada los materiales que se nos brinda en el laboratorio para la óptima realización del laboratorio

 Realizar los cálculos necesarios para poder preparar las diferentes soluciones

MARCO TEORICO:

Soluciones o disoluciones químicas:

Son mezclas que se componen de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Las principales características de las soluciones y disoluciones se basan en que sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. Sino que sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía; además, que los componentes de una solución se distingue por ser soluto y solvente donde:

 Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. Como por ejemplo el azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

 Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas:

Unidades físicas:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

Unidades químicas:

a) Fracción molar

b) Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución)

c) Molaridad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)

METODOLOGIA

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:

- Ariza Rúa, Danilo Lusbin. Bogotá. 2012. Química general. Unidad de ciencias básicas. Universidad Nacional abierta y a Distancia-UNAD. Recuperado el 10 de agosto del 2013. www.unad.edu.co

- http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8

- Giraldo, francisco. 2013. Química general. Trabajo colaborativo n°2. Guía y rubrica de trabajo. Universidad Nacional Abierta y a Distancia. Recuperado el 30 de agosto del 2013. www.unad.edu.co

- Alcocer, milena Raquel. Bogotá. 2012. Química general. guía Componente practico. Universidad Nacional Abierta y a Distancia. Recuperado el 23 de agosto del 2013. www.unad.edu.co

PRACTICA N° 5

PROPIEDADES COLIGATIVAS

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

Objetivo general:

Comprobar experimentalmente en el laboratorio la propiedad coligativa la cual trata del aumento de temperatura de ebullición, siguiendo cada una de las instrucciones del tutor. Donde se ponen en práctica los conocimientos adquiridos durante el curso y desarrollando cálculos necesarios para completar totalmente el laboratorio.

Objetivos específicos:

 Desarrollar las habilidades de análisis y comprensión para poder realizar cada una de las actividades propuestas en este laboratorio con éxito.

 Medir la temperatura de ebullición de un solvente y la temperatura de ebullición de soluciones con diferente concentración molar de soluto; verificando que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura de ebullición aumenta.

 Comprobar la propiedad coligativa conocida como aumento en la temperatura de ebullición; al adicionar un soluto no volátil y molecular a un solvente, aumenta la temperatura de ebullición Δ Te, con respecto a la temperatura de ebullición del solvente puro.

MARCO TEORICO:

Propiedades coligativas:

Son aquéllas que dependen de la concentración de soluto y no de la naturaleza del mismo, y están relacionadas con las fuerzas de interacción o cohesión entre moléculas dependiendo de la cantidad de soluto presente, y en concreto con la presión de vapor que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida en un recipiente cerrado (línea

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