Pre Informe De Agaus

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

PRE INFORME DE LABORATORIO DE RECURSO AGUAS

IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Estandarización FECHA: 25 / 02 / 2013

INTEGRANTES

NOMBRE: CÓDIGO:

NOMBRE: CÓDIGO:

PROGRAMA: TECNOLOGIA AMBIENTAL GRUPO: A136 DOCENTE: Virgilio Rivera

RESULTADOS DE APRENDIZAJE

Aplicar los conceptos de neutralización , titulación y punto de equivalencia y de esta manera poder estandarizar una solución como acido fuertes, bases fuertes o simplemente soluciones titulantes

MARCO TEÓRICO

ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado valor ante o titulador, de volumen y concentración conocida se utiliza para que reaccione con una solución del analito, de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el valor ante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador.

Una solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

La estandarización o titulación es un procedimiento que consiste en hacer reaccionar una solución con otra de la cual si sabes la concentración (titulante)

Se basa en una reacción química como:

aA + iT -----> Productos

Donde:

a= representa las moléculas de analito A, que reaccionan con t moléculas de reactivo T.

El reactivo T (titulante) se adiciona, por lo general con una bureta, en forma creciente y es continua hasta que se ha añadido una cantidad de T químicamente equivalente a la de A. Entonces se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia en la titulación. Para saber cuándo detener la adición de titulante, el químico puede utilizar una sustancia química llamada indicador, que cambia de color cuando hay un exceso de titulante. Este cambio de color puede o no ocurrir en el punto de equivalencia exacto. Al momento en el que el indicador cambia de color se le denomina punto final de la titulación. Por supuesto que es conveniente que el punto final esté lo más cerca posible del punto de equivalencia.

Estandarización: se refiere al proceso en el cual se mide la cantidad de volumen requerido para alcanzar el punto de equivalencia.

Conociendo todos estos conceptos se puede llegar a la conclusión de que la estandarización o titulación de una solución sirve para conocer su concentración.

PATRON PRIMARIO

Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:

Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.

Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación.

Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.

Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua.

No debe absorber gases. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferentes así como también degeneración del patrón.

Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y entonces se puede realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta y con menor incertidumbre.

Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón

ERROR RELATIVO EN LA PESADA:

Er =Ea/w × 100

Wmin=Ea/Er×100

DONDE :

Er: Error relativo

Ea: error absoluto

W: peso del patrón

REACCIONES DE OXIDACCION – REDUCCION

La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un

átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que un átomo disminuye su número de oxidación.

La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra. Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra. El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que las reacciones redox transcurren entre pares conjugados de oxidación-reducción.

Este método se basa en que el aumento total en el número de oxidación de los átomos que se oxidan ha de ser igual a la disminución total de los números de oxidación de los átomos que se reducen, por tanto el número de electrones que se ganan o se pierden debe ser el mismo. Los pasos a seguir son:

Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las valencias con que están unidas.

Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e igualar cargas

El # de electrones perdidos por el

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