Preparación de soluciones

FORMULA

SIGNIFICADO

USO

Ejemplo

% peso/peso

%peso=( gramos de soluto/ gramos de solución) x 100

Porcentaje en peso. Relaciona la masa de soluto y la masa de solución

Determinar el porcentaje masa-masa

Calcular el % en peso de NaCl en 2 litros de solución que contiene 37 gramos de esta sal

%V/V

 %V= (ml de soluto/ ml de solución )x 100

Porcentaje en volumen

Relaciona el volumen de soluto y el volumen de solución

Determinar el porcentaje volumen- volumen

Cuantos ml de HCl se necesitan para preparar 500ml de solución de HCl al 25% en volumen

ppm= masa de soluto/ masa o volumen de solución

Partes por millón.

Relaciona la masa del soluto con la masa o el volumen de solución

Determinar los mg de soluto por litro o por kg de solución

Cuantas ppm de Cl- contiene una alberca de 2000litros de agua si le agregaron 50gramos de cloro

M= n s / V solución

Molaridad.

Relaciona el número de moles de soluto que se disuelven por cada litro de solución

Determinar el número de moles de soluto que se necesitan para preparar una solución con una determinada molaridad

Calcular la molaridad de 600ml de solución que contiene 47 gramos de CaCO3

disuelto

N= eq soluto/ litros de solución

Normalidad.

Relaciona el número de equivalentes de soluto que hay por cada litro  de solución

Determinar los equivalente de soluto que contiene una solución

Cuantos gramos de HNO3 se requieren para preparar 200ml de solución 0.5N de este acido.

X= n s / n sol

Fracción molar.

Relaciona el número de moles de soluto con los moles totales de solución

Determinar el número de moles de soluto que contiene un cierto número de moles de solución.

Cuál es la fracción molar de oxígeno en una muestra de 60moles de aire, que contiene 12 moles de oxigeno