Preparacion De Reactivos

PROCEDIMIENTOS DE PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.

INDICE.

INTRODUCCIÓN.

SOLUCIONES:

ERIOCROMO NEGRO T

MUREXIDA.

BUFFER (SOLUCIÓN REGULADORA).

HIDROXIDO DE SODIO (NaOH), 8 N.

ACIDO SULFÚRICO (H2SO4), 5 N.

PEROXIDO DE HIDRÓGENO AL 3 % (H2O2), (AGUA OXIGENADA).

TOLUENO SATURADO.

FENOLFTALEINA.

NARANJA DE METILO.

SOLUCIÓN DE CROMATO DE POTASIO.

DESEMULSIFICANTE F - 46 (PRUEBAS FÍSICAS).

MEZCLA CRÓMICA.

AZUL DE METILENO.

NITRATO DE PLATA (AgNO3), 0.028 N.

NITRATO DE PLATA (AgNO3), 0.28 N.

NITRATO DE PLATA (AgNO3), 0.017 N.

ACIDO SULFÚRICO (H2SO4), 0.02 N.

ACIDO CLORHÍDRICO (HCl), 0.02 N.

VERSENATO 0.02 N.

LIXIVIADO PECT (Reactivo 1).

LIXIVIADO PECT (Reactivo 2).

ROJO DE METILO.

AGUA EXENTA DE CO2.

SOLUCIÓN DE KOH, 0.5 M.

SOLUCIÓN AMORTIGUADORA PARA DUREZA TOTAL.

INDICADOR DE PURPUATO DE AMONIO (MUREXIDA).

INDICADOR DE DUREZA DE ERIOCROMO NEGRO T.

SOLUCIÓN DE ÍNDIGO CARMÍN.

SOLUCIÓN INDICADORA DE K2CrO4.

SOLUCIÓN INDICADORA DE ANARANJADO DE METILO.

SOLUCIÓN INDICADORA DE ROJO DE METILO.

SOLUCIÓN DE EDTA, 0.01 M.

SOLUCIÓN ESTANDAR DE CALCIO.

FORMA PARA ENVASAR LOS REACTIVOS PREPARADOS.

MANUAL DE PREPARACION DE SOLUCIONES.

INTRODUCCION.

LA QUÍMICA ANALÍTICA SE PUEDE DIVIDIR EN DOS ÁREAS LLAMADAS ANÁLISIS CUALITATIVO Y ANÁLISIS CUANTITATIVO. EL ANÁLISIS CUALITATIVO TRATA DE LA IDENTIFICACIÓN DE SUBSTANCIAS. ESTÁ INTERESADO EN QUÉ ELEMENTOS O COMPUESTOS ESTÁN PRESENTES EN UNA MUESTRA. EL ANÁLISIS CUANTITATIVO SE INTERESA EN LA DETERMINACIÓN DE QUÉ CANTIDAD DE UNA SUBSTANCIA EN PARTICULAR ESTÁ PRESENTE EN UNA MUESTRA. LA SUBSTANCIA DETERMINADA MUCHAS VECES SE LLAMA COMPONENTE DESEADO O ANALITA, Y PUEDE CONSTITUIR UNA PEQUEÑA O GRAN PARTE DE LA MUESTRA ANALIZADA.

UN ANÁLISIS QUÍMICO CONSTA DE CUATRO PASOS PRINCIPALES: 1).- MUESTREO, ESTO ES , SELECCIONAR UNA MUESTRA REPRESENTATIVA DEL MATERIAL QUE VA A SER ANALIZADO; 2).- CONVERSIÓN DE LA ANALITA A UNA FORMA ADECUADA PARA LA MEDICIÓN; 3).- MEDICIÓN; Y 4).- CÁLCULO E INTERPRETACIÓN DE LAS MEDICIONES.

EL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO ES UNA DE LAS DIVISIONES PRINCIPALES DE LA QUÍMICA ANALÍTICA YA QUE LOS CÁLCULOS QUE SE REALIZAN SE BASAN EN LAS SIMPLES RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS DE LAS REACCIONES. UN MÉTODO DE ANÁLISIS VOLUMÉTRICO SE BASA EN UNA REACCIÓN QUÍMICA COMO:

aA + tT productos.

EN DONDE a REPRESENTA LAS MOLÉCULAS DE ANALITA A, QUE REACCIONA CON t MOLÉCULAS DE REÁCTIVO T. EL REACTIVO T SE ADICIONA POR LO GENERAL, CON UNA BURETA EN FORMA CRECIENTE COMO UNA SOLUCIÓN DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA. A ESTA SOLUCIÓN SE LE CONOCE COMO ESTÁNDAR Y SU CONCENTRACIÓN SE DETERMINA MEDIANTE UN PROCESO LLAMADO ESTANDARIZACIÓN. LA ADICIÓN DEL TITULANTE ES CONTINUA HASTA QUE SE HA AÑADIDO UNA CANTIDAD DE T QUÍMICAMENTE EQUIVALENTE A LA DE A. ENTONCES SE DICE QUE HA ALCANZADO EL PUNTO DE EQUIVALENCIA EN LA TITULACIÓN. PARA SABER CUÁNDO DETENER LA ADICIÓN DE TITULANTE, EL QUÍMICO UTILIZA UNA SUBSTANCIA QUÍMICA LLAMADA INDICADOR, QUE CAMBIA DE COLOR CUANDO HAY UN EXCESO DE TITULANTE. ESTE CAMBIO DE COLOR PUEDE O NO OCURRIR EN EL PUNTO DE EQUIVALENCIA EXACTO. AL MOMENTO EN QUE EL INDICADOR CAMBIA DE COLOR SE LE DENOMINA PUNTO FINAL DE LA TITULACIÓN. POR SUPUESTO QUE ES CONVENIENTE QUE EL PUNTO FINAL ESTÉ LO MÁS CERCA POSIBLE DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA. UNO DE LOS ASPECTOS IMPORTANTES ES SELECCIONAR EL INDICADOR QUE HAGA COINCIDIR ESTOS DOS PUNTOS (O CORREGIR LAS DIFERENCIAS QUE EXISTAN ENTRE ELLOS).

EL TÉRMINO TITULACIÓN SE REFIERE AL PROCESO EN EL CUÁL SE MIDE LA CANTIDAD DE VOLUMEN REQUERIDO PARA ALCANZAR EL PUNTO DE EQUIVALENCIA.

LA NORMALIDAD Y LA MOLARIDAD SON LOS TÉRMINOS DE CONCENTRACIÓN QUE SE UTILIZAN CON MÁS FRECUENCIA EN LOS ANÁLISIS VOLUMÉTRICOS. EL TÉRMINO POR CIENTO EN PESO SE EMPLEA COMÚNMENTE PARA EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN APROXIMADA DE LOS REACTIVOS DEL LABORATORIO. PARA SOLUCIONES MUY DILUIDAS ES CONVENIENTE UTILIZAR UNIDADES DE PARTES POR MILLÓN ( PPM ) O PARTES POR BILLÓN.

LA MOLARIDAD SE BASA EN EL VOLUMEN DE UNA SOLUCIÓN Y POR ELLO ES CONVENIENTE UTILIZARLAS EN LOS PROCEDIMIENTOS DE LABORATORIO EN DONDE LA CANTIDAD MEDIDA ES EL VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN. LA MOLARIDAD SE DEFINE COMO SIGUE:

n = g / ( PM )

MANUAL DE PREPARACION DE SOLUCIONES.

MOLARIDAD = NÚMERO DE MOLES DE SOLUTO POR LITRO DE SOLUCIÓN O M = n / V.

EN DONDE M ES LA MOLARIDAD, n ES EL NÚMERO DE MOLES DE SOLUTO Y V ES EL VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN EXPRESADO EN LITROS. YA QUE:

n = g / ( PM )

EN DONDE g REPRESENTA LOS GRAMOS DE SOLUTO Y PM EL PESO MOLECULAR DEL SOLUTO, DE AQUÍ QUE:

M = -------------

ESTA ECUACIÓN SE PUEDE RESOLVER PARA OBTENER LOS GRAMOS DE SOLUTO, DANDO:

g = M X V X PM.

LA NORMALIDAD SE BASA EN EL VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN. LA NORMALIDAD SE DEFINE COMO SIGUE:

NORMALIDAD = NÚMERO DE EQUIVALENTES DEL SOLUTO POR LITRO DE SOLUCIÓN O :

N = eq / V.

DONDE N ES LA NORMALIDAD, eq ES EL NÚMERO DE EQUIVALENTES, Y V ES EL VOLUMEN DE LA SOLUCIÓN EXPRESADO EN LITROS. YA QUE:

eq = g / PE

EN DONDE g REPRESENTA LOS GRAMOS DE SOLUTO Y PE EL PESO EQUIVALENTE, POR LO QUE:

N =-------------

ESTA ECUACIÓN PUEDE RESOLVERSE PARA OBTENER LOS GRAMOS DE SOLUTO, DANDO

g = N X V X PE

LA RELACIÓN ENTRE LA NORMALIDAD Y LA MOLARIDAD ES

N = n x M.

EL TÉRMINO POR CIENTO EN PESO ESPECIFICA EL NÚMERO DE GRAMOS DE SOLUTO POR 100 GR DE SOLUCIÓN. EN FORMA MATEMÁTICA SE EXPRESA COMO SIGUE:

P = ------------ X 100

EN DONDE P ES EL POR CIENTO EN PESO DEL SOLUTO, W ES EL NÚMERO DE GRAMOS DE SOLUTO Y W0 ES EL NÚMERO DE GRAMOS DEL SOLVENTE.

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