Problemas resueltos quimica nomenclatura

PREPARACION DE SOLUCIONES Y DILUSIONES

CRISTHIAN FERNANDO FELIZZOLA QUINTERO, SILVIA CAROLINA GARCIA URIBE, ANDRES FELIPE VILLARREAL COGOYO

UNIVERSIDAD DE PAMPLONA

2015

RESUMEN

En la presente práctica se realizó la preparación de soluciones y diluciones  donde se aprendió a determinar los pesos moleculares de las moléculas,  hacer cálculos para preparar soluciones y diluciones de una determinada concentración. Pero para realizar eso se debe tener en cuenta que la solución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de una o más sustancia. La dilución es la reducción de la concentración  de una sustancia la cual consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, esto se logra adicionando más disolvente a la misma cantidad de soluto. En este laboratorio fue necesario tener claro el uso de las diferentes fórmulas como las que son P%(m/m), P%(v/v), P%(m/v), concentración molar etc.…  para resolver los distintos problemas propuestos en clase.

PALABRAS CLAVE: Soluciones, diluciones, soluto, solvente, concentración.

INTRODUCCION

SOLUCIONES

Es una mezcla de dos o más sustancias que se han distribuido o dispersado en forma homogénea habiéndose disgregado o disociado a nivel átomo, iones o moléculas simples.

El cuerpo que se difunde se llama soluto o sustancia químicamente pura, y el medio en que se realiza dicha difusión se denomina disolvente o solvente. El soluto por lo general se encuentra en menor proporción que el disolvente o solvente.

Se ha comprobado experimentalmente que la solución adopta el estado físico del disolvente.

• I. Soluto: Es el que disuelve contenido en menor cantidad pudiendo ser, sólido, líquido y gaseoso.

• II.  Solvente: Es el que disuelve al soluto e interviene en mayor cantidad pudiendo ser sólido, líquido y gaseoso

DILUCIONES

En química, la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución.

La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente.

MATERIALES

50 gramos de azúcar (sacarosa)

50 gramos de sal (NaCl)

100 mL de vinagre (CH3COOH)

Calculadora

Tabla periódica

Vasos desechables

METODOS

Se usó varias fórmulas para hallar distintas cosas

Porcentual en peso (masa/masa)

P%=x 100%[pic 1]

Porcentaje en volumen (volumen/ volumen)

P%=x 100%[pic 2]

Porcentaje masa-volumen

P%= x 100%[pic 3]

Concentración molar

M= [pic 4]

Dilución agregando solvente

C1.V1=C2.V2

RESULTADOS

1. 100ML NaCl al 13%

%=[pic 5]

13%=[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

1. Ácido Acético al 1%

C1V1=C2V2

C1= 5%

V1= ¿?

 C2= 1%

V2= 50 mL

V1[pic 10]

V1[pic 11]

V1=  Acido acético[pic 12]

40 mLH2O

1. 50 Ml sacarosa 7M

M=[pic 13]

7M=[pic 14]

gr C12H22O11= FM. 0.05L. 342gr/mol C12H22O11

gr C12H22O11= 119.7 gr

50Ml de solvente

119.7 gr de soluto

No se puede realizar esta solución ya que el soluto supera la cantidad del solvente.

RECOMENDACIONES

Antes de acudir al laboratorio para comenzar una sesión de prácticas es preciso haber preparado la práctica que se vaya a realizar ese día: esto incluye haber leído el guion o la guía, comprendido el fundamento teórico de la misma y realizado los cálculos previos (p.ej. para saber las cantidades exactas de los productos que se van a necesitar para preparar una disolución).

Preparación del disolvente. Es lo primero que se debe tener disponible para preparar una disolución. Debe ser de la mayor pureza posible. Si se va a utilizar una mezcla de disolventes (por ejemplo, etanol-agua), ésta se debe preparar antes que la disolución. (b)Medida de volúmenes y/o masas de soluto. Para calcular la cantidad necesaria de soluto, hay que tener en cuenta las características del producto comercial (fórmula, peso molecular, densidad.

CONCLUSIONES

Al terminar la práctica denominada SOLUCIONES podemos concluir que con el desarrollo experimental de la presente practica nos pudimos percatar de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones.

Con lo anterior se puede llegar a la conclusión de que es muy importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer algunas de las características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración. Además el estudio de las soluciones posee una gran importancia, ya que se puede decir que es la base de la industria química, por un sin número de procesos y productos provienen de los compuestos entre solutos y disolventes, como en el caso de la industria de los alimentos, perfumes, farmacéuticos, pinturas, etc. Una gran economía o pérdida en la industria, la representa el correcto estudio y manejo de los reactivos de una solución, dado que al optimizar estos, depende el ahorro o el desperdicio de los mismos.

Las soluciones están conformadas por un soluto y por un solvente que puede ser el agua. El soluto es el que está en menor proporción que el solvente. También con la relación entre el % peso en peso y el peso se puede determinar el volumen del soluto.

BIBLIOGRAFIA

• http://www.monografias.com/trabajos101/quimica-soluciones/quimica-soluciones.shtml

• http://es.slideshare.net/CamiloBeleo/solucion-y-dilucion

ANEXOS

1. Etanol al 70%. A partir de esta concentración realice los cálculos teóricos para obtener concentraciones de etanol al 5%, 10% y 37% en volúmenes de 50mL, 150mL, 350mL y 500ml. ¿La solución de etanol al 70% en qué procesos de Biología Molecular se utiliza?

El etanol al 70% se utiliza en Biología Molecular para la extracción y purificación del DNA.

• 50mL etanol al 5%

C1=70%    V1= [pic 15]

V1=?       V1=3.6mL etanol

C2=5%          46.4mL solv.

V2=50mL

• 50ml etanol al 10%

C1=70%    V1= [pic 16]

V1=?       V1=7.1mL etanol

C2=10%       42.9mL solv.

...