Problemas

Problemas

1. A una cierta cantidad de agua se le suministran 20,000 calorías, la temperatura se incrementa de 20 °C a 28 °C. ¿De cuánto es la masa de agua que se calentó?

Datos

Calor específico del agua: Ce= 4200J/Kg°C = 1 cal/g°C

Calor suministrado: ΔQ= 20 kcal = 20,000 calorías

Temperatura inicial: Ti= 20 °C

Temperatura final: Tf= 28 °C

Incremento de la temperatura: ΔT = Tf –Ti = 8 °C

Masa= ¿?

Formula: Ce= ΔQ/m. ΔT

m= ΔQ/Ce. ΔT

Sustitución:

m = ΔQ/Ce. ΔT = 20000 cal/(1cal/g °C)(8°C)=2,500g= 2.5kg

Resultado: La masa de agua que se calentó es 2,500g = 2.5 kg.

2. ¿Cuánto calor se necesitaría para fundir (derretir) una moneda de plata de 100 gramos, si ésta se encuentra a la temperatura de fusión?

Datos:

Moneda de plata: m= 100 g

La plata se fusiona: Lf = 21 cal/g

Calor suministrado ΔQ = ¿? cal

Formula:

Lf= ΔQ/m despejando ΔQ

ΔQ=(Lf)(m)

Sustitución:

ΔQ= (Lf)(m) = (21cal/g)(100g) = 2100 cal

Resultado: 2100 calorías para fundir una moneda de plata de 100 gramos.

Problemas

1. A una cierta cantidad de agua se le suministran 20,000 calorías, la temperatura se incrementa de 20 °C a 28 °C. ¿De cuánto es la masa de agua que se calentó?

Datos

Calor específico del agua: Ce= 4200J/Kg°C = 1 cal/g°C

Calor suministrado: ΔQ= 20 kcal = 20,000 calorías

Temperatura inicial: Ti= 20 °C

Temperatura final: Tf= 28 °C

Incremento de la temperatura: ΔT = Tf –Ti = 8 °C

Masa= ¿?

Formula: Ce= ΔQ/m. ΔT

m= ΔQ/Ce. ΔT

Sustitución:

m = ΔQ/Ce. ΔT = 20000 cal/(1cal/g °C)(8°C)=2,500g= 2.5kg

Resultado: La masa de agua que se calentó es 2,500g = 2.5 kg.

2. ¿Cuánto calor se necesitaría para fundir (derretir) una moneda de plata de 100 gramos, si ésta se encuentra a la temperatura de fusión?

Datos:

Moneda de plata: m= 100 g

La plata se fusiona: Lf = 21 cal/g

Calor suministrado ΔQ = ¿? cal

Formula:

Lf= ΔQ/m despejando ΔQ

ΔQ=(Lf)(m)

Sustitución:

ΔQ= (Lf)(m) = (21cal/g)(100g) = 2100 cal

Resultado: 2100 calorías para fundir una moneda de plata de 100 gramos.

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